III. ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

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1 III. ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA III. ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA III. ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA III. ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA OBJETIVO OBJETIVO OBJETIVO OBJETIVO.- Identificará al átomo como partícula fundamental de la materia. Describirá las teorías atómicas que llevaron al conocimiento actual acerca del átomo. Relacionará la estructura atómica con la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica.

Explicará los fundamenteos de las reacciones nucleares. 1. TEORÍAS ATOMISTAS 1. TEORÍAS ATOMISTAS 1. TEORÍAS ATOMISTAS 1. TEORÍAS ATOMISTAS 1.1 1.1 1.1 1.1 Primeras ideas Primeras ideas Primeras ideas Primeras ideas EMPÉDOCLES: “La materia está formada de cuatro “elementos”: tierra, aire, agua y fuego.” DEMÓCRITO: “Las formas de la materia eran divisibles hasta cierto punto en partículas muy pequeñas indivisibles llamadas átomos.” ARISTÓTELES: Contradijo la teoría de Demócrito y apoyó y desarrolló la teoría de Empédocles.

Su teoría dominó el pensamiento científico y filosófico hasta principios del siglo XVII.

1.2 El núcleo del átomo. Modelo de Rutherford 1.2 El núcleo del átomo. Modelo de Rutherford 1.2 El núcleo del átomo. Modelo de Rutherford 1.2 El núcleo del átomo. Modelo de Rutherford Ernest Rutherford, (1871-1937) estudio física en el laboratorio de J.J. Thomson. En 1911 Rutherford era un científico distinguido con muchos descubrimientos importantes a su nombre. Los rayos alfa alfa alfa alfa, , , , , que Rutherford descubrió, tienen carga doblemente positiva ya que se desviaban hacia la placa negativa y encontró que su masa era cuatro veces mayor que la del átomo de hidrógeno.

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2 Ernest Ruherford Ernest Ruherford Ernest Ruherford Ernest Ruherford (1871-1937), nació en Nueva Zelanda.

En 1895 ganó el 2° lugar en una competencia por una beca para asistir a la Universidad de Cambridge, pero se le concedió la beca cuando el ganador declinó a este por motivos personales. Rutherford era una persona intensa y muy trabajadora que se especializó en diseñar experimentos adecuados para probar determinados conceptos. Recibió el premio Nobel de Química en 1908.

Rutherford en 1911 diseñó un experimento en cual dirigió un haz de partículas alfa a una pequeña laminilla de oro. La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin ser desviadas, Algunas partículas se desviaban y de vez en cuando alguna rebotaba. Para explicar sus resultados, Rutherford llegó a la conclusión de que toda la toda la toda la toda la carga positiva carga positiva carga positiva carga positiva y casi toda la masa de un átomo estaban concentradas y casi toda la masa de un átomo estaban concentradas y casi toda la masa de un átomo estaban concentradas y casi toda la masa de un átomo estaban concentradas en el centro del átomo, al cual llamó en el centro del átomo, al cual llamó en el centro del átomo, al cual llamó en el centro del átomo, al cual llamó núcleo núcleo núcleo núcleo.

.

. . La mayor parte de las partículas atravesaban la laminilla porque la mayor parte del átomo es espacio vacío. Fue precisamente en este espacio donde Rutherford ubicó a los electrones.

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3 Hein, M., Arena, Susan. Fundamentos de Química Fundamentos de Química Fundamentos de Química Fundamentos de Química. 10ª. Edición, México, Thomson Editores, 2001. 1.3 Partículas subatómicas 1.3 Partículas subatómicas 1.3 Partículas subatómicas 1.3 Partículas subatómicas Se han identificada más de 100 partículas subatómicas, muchas de las cuales duran apenas unos segundos, y aún son objeto de estudio, pero para explicar las masas y características de los átomos, solo tres partículas son necesarias: el protón, el electrón y el neutrón el protón, el electrón y el neutrón el protón, el electrón y el neutrón el protón, el electrón y el neutrón.

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4 1.3. 1.3. 1.3. 1.3.1 El protón y los experimentos de Goldstein 1 El protón y los experimentos de Goldstein 1 El protón y los experimentos de Goldstein 1 El protón y los experimentos de Goldstein Los protones fueron observados por primera vez por el físico alemán Goldstein (1850-1930), pero fue Thomson quien descubrió las características del protón. Son partículas subatómicas que se abrevian con el símbolo p p p p+ + + + , de carga relativa +1 +1 +1 +1 y una masa masa masa masa de 1.6726 x 10–24 gramos (1.0087 umas), pero en los cálculos se redondea a 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma. 1.3.2 El neutrón y los experimentos de Chadwick 1.3.2 El neutrón y los experimentos de Chadwick 1.3.2 El neutrón y los experimentos de Chadwick 1.3.2 El neutrón y los experimentos de Chadwick El neutrón de símbolo n° n° n° n°fue descrito por vez primera por el físico inglés, Sir James Chadwick (1891-1874).

Es una partícula sin sin sin sin carga carga carga carga y su masa es de 1.674 x 10-24 g (1.0087 uma), por lo que una vez más se redondea su masa masa masa masa a 1 uma 1 uma 1 uma 1 uma. JAMES CHADWICK Nació en Manchester, Inglaterra en 1891. Fue colaborador de Rutherford y en 1932 fue reconocido por el descubrimiento del neutrón. Ésto condujo directamente a la fisión nuclear y a la bomba atómica y fue el principal científico encargado de los trabajos de investigación de la bomba nuclear británica. En 1935 recibió el premio Nóbel de Física. Murió en

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5 TAREA # TAREA # TAREA # TAREA # 5 5 5 5: Investigue cuáles fueron los experimentos de Goldstein y Chadwick realizados en el descubrimiento del protón y el neutrón respectivamente. Escriba un reporte, incluyendo la bibliografía y/o material de internet consultado. Envié su trabajo al correo electrónico del profesor. 1.3.3. El electrón y los experimentos de Thomsom 1.3.3. El electrón y los experimentos de Thomsom 1.3.3. El electrón y los experimentos de Thomsom 1.3.3. El electrón y los experimentos de Thomsom La invención de nuevos aparatos, permitió el desarrollo de la estructura del átomo.

Ese fue el caso del tubo de Crookes, inventado por el inglés Sir William Croques en 1875, lo cual, permitió el estudio de las partículas subatómicas.

Las emisiones que se generan en este tipo de tubo, se conocen como rayos catódicos. Joseph Thomson demostró en 1897 que los rayos catódicos: 1. Viajan en línea recta. 2. Tienen carga negativa. 3. Son desviados por campos eléctricos y magnéticos.

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6 4. Producen sombras definidas 5. Son capaces de impulsar pequeñas aspas. En estas características se baso el descubrimiento experimental del electrón. El electrón electrón electrón electrón cuyo símbolo es e e e e– – – – , fue descubierto por Joseph Thomson. Es una partícula de carga eléctrica negativa carga eléctrica negativa carga eléctrica negativa carga eléctrica negativa y su masa es de 9.110 x 10–28 g y corresponde a 5.486 x 10–4 umas. Para fines prácticos, se utiliza como masa relativa cero y carga relativa de masa relativa cero y carga relativa de masa relativa cero y carga relativa de masa relativa cero y carga relativa de – – – –1 1 1 1 Insertar foto 3 Insertar foto 3 Insertar foto 3 Insertar foto 3 Con el descubrimiento del electrón, Thomson diseñó un modelo atómico conocido como el “budín de pasas”, en el cual describía al átomo como esfera en la cual están incrustados los electrones, de una forma similar a como se incrustan las pasas en un pastel.

Físico británico ganador del premio Nóbel. Nació en 1856 y murió en 1940. Fue profesor de Física experimental en el laboratorio de Cavendish. Bajo su dirección dicho laboratorio se convirtió en centro de atracción de jóvenes investigadores. Entre sus ayudantes hubo siete premios Nóbel. En 1906 recibió el Premio Nóbel de Física por su trabajo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases. Se le considera el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas (electrones) que forman los rayos catódicos. Estableció la relación carga/masa del electrón. En 1898 elaboró su teoría del pudín de pasas de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como pasas negativas incrustadas en un “pudín” de materia positiva.

Sir Joseph John Thomson

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7 A continuación se muestra un cuadro sinóptico de las partículas subatómicas. Característica Característica Característica Característica Protón Protón Protón Protón Neutrón Neutrón Neutrón Neutrón Electrón Electrón Electrón Electrón Símbo Símbo Símbo Símbolo lo lo lo p p p p+ + + + n° n° n° n° e e e e– – – – Carga relativa Carga relativa Carga relativa Carga relativa +1 +1 +1 +1 cero cero cero cero – – – –1 1 1 1 Masa relativa Masa relativa Masa relativa Masa relativa 1 1 1 1 1 1 1 1 Cero Cero Cero Cero Ubicación en el Ubicación en el Ubicación en el Ubicación en el átomo átomo átomo átomo Núcleo Núcleo Núcleo Núcleo Núcleo Núcleo Núcleo Núcleo Fuera del Fuera del Fuera del Fuera del núcleo núcleo núcleo núcleo Descubridor Descubridor Descubridor Descubridor Goldstein Goldstein Goldstein Goldstein Chadwick Chadwick Chadwick Chadwick Thomson Thomson Thomson Thomson Año de Año de Año de Año de descubrimiento descubrimiento descubrimiento descubrimiento 1886 1886 1886 1886 1932 1932 1932 1932 1875 1875 1875 1875 Las masas del protón y del neutrón son casi iguales, la diferencia es mínima.

En cambio la masa del electrón con respecto a esas partículas es prácticamente despreciable. Se necesitarían 1837 electrones para tener la masa equivalente de un solo protón. 1.4 1.4 1.4 1.4 Teoría atómica de Dalton Teoría atómica de Dalton Teoría atómica de Dalton Teoría atómica de Dalton JOHN DALTON Químico y físico inglés que nació en Quaker en 1766. Desarrolló la teoría atómica de la materia y por lo tanto se conoce como uno de los padres de la física moderna.

No era un buen experimentador, pero consiguió explicar los datos reunidos por varios científicos cuando propuso su ahora famosa teoría atómica. Las aportaciones de este maestro de escuela cuáquero influyeron de modo muy importante en el desarrollo de la química moderna. Murió en Manchester en 1844.

8 John Dalton (1766-1844) revivió el concepto de átomo y propuso una teoría basada en hechos y pruebas experimentales. Los puntos más importantes de la teoría atómica de Dalton son: 1. Los elementos están formados por partículas diminutas e indivisibles, llamadas átomos.

2. Los átomos del mismo elemento son semejantes en masa y tamaño. 3. Átomos de elementos distintos tienen masas y tamaños distintos. 4. Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de elementos diferentes.

5. Los átomos se combinan para forma compuestos, en relaciones numéricas sencillas como uno a uno, dos a dos, dos a tres, etc. 6. Los átomos de dos elementos se pueden combinar en diferentes proporciones para formar más de un compuesto. El modelo atómico de Dalton fue una aportación muy importante, y sus principales premisas aún se conservan, aunque otras han tenido que corregirse:

9 Los átomos están formados por partículas subatómicas. No todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. En ciertas condiciones los átomos se pueden descomponer.

Pero también, de la teoría de Dalton se derivan dos leyes muy importantes: 1.5 Ley de las composiciones definidas 1.5 Ley de las composiciones definidas 1.5 Ley de las composiciones definidas 1.5 Ley de las composiciones definidas LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS.- “Un compuesto contiene siempre dos o más elementos combinados en una proporción de masa definida”.

Ejemplo: En el agua (H2O) hay 8.0 g de oxígeno por cada gramo de hidrógeno. Las proporciones determinadas por Dalton, no corresponden a las actuales ya que tomó como referencia el átomo de oxígeno. Actualmente, la proporción se calcula en átomos, como el agua tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno, la composición se expresa siempre como 2:1..

10 1.6 Ley de las proporciones múltiples 1.6 Ley de las proporciones múltiples 1.6 Ley de las proporciones múltiples 1.6 Ley de las proporciones múltiples LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.- “Los átomos de dos o más elementos se pueden combinar en proporciones diferentes para producir más de un compuesto”.

Ejemplos: El nitrógeno y el oxígeno se combinan formando compuestos tales como: NO, NO2, N2O5, N2O3; sus relaciones son 1:1, 1:2, 2:5, 2:3.

1.5 1.5 1.5 1.5 Símbolo Nuclear Símbolo Nuclear Símbolo Nuclear Símbolo Nuclear El símbolo nuclear es una representación gráfica de un elemento que nos da información sobre el número de partículas subatómicas presentes en dicho elemento.

11 150 62 31 15 56 26 80 35 65 30 +3 –5 +2 Donde: X: Símbolo del elemento A: Número de masa = protones + neutrones A: Número de masa = protones + neutrones A: Número de masa = protones + neutrones A: Número de masa = protones + neutrones Z: Número atómico = número de protones Z: Número atómico = número de protones Z: Número atómico = número de protones Z: Número atómico = número de protones El átomo es neutro por lo tanto: NÚMERO DE PROTONES = NÚMERO DE ELECTRONES NÚMERO DE PROTONES = NÚMERO DE ELECTRONES NÚMERO DE PROTONES = NÚMERO DE ELECTRONES NÚMERO DE PROTONES = NÚMERO DE ELECTRONES En una reacción química ordinaria, un átomo puede perder o ganar electrones, formando ion ion ion iones es es es, , , , que pueden ser negativos o positivos.

Un ión es un átomo eléctricamente cargado, lo cual se indica mediante un signo y un número en la equina superior derecha. ION POSITIVO ION POSITIVO ION POSITIVO ION POSITIVO ( ( ( (CATIÓN CATIÓN CATIÓN CATIÓN) ) ) ): Se forma cuando el átomo pierde pierde pierde pierde electrones. electrones. electrones. electrones. ION NEGATIVO ION NEGATIVO ION NEGATIVO ION NEGATIVO ( ( ( (ANIÓN ANIÓN ANIÓN ANIÓN) ) ) ): Se forma cuando el átomo gana electrones gana electrones gana electrones gana electrones. .

. . Ejemplos: Símbolo Símbolo Símbolo Símbolo Nuclear Nuclear Nuclear Nuclear Sm P Fe Br Zn Nombre Nombre Nombre Nombre Samario Fósforo Hierro Bromo Zinc # de p # de p # de p # de p+ + + + 62 15 26 35 30 # de n° # de n° # de n° # de n° 88 16 30 45 35 # de e # de e # de e # de e– – – – 62 15 23 23 23 23 40 40 40 40 28 28 28 28 A A A A 150 31 56 80 65 Z Z Z Z 62 15 26 35 30 Las cargas positivas se restan del número de protones, porque son electrones que se cedieron. Las cargas negativas se suman a los

12 +3 –3 +6 157 64 75 33 52 24 protones porque son los electrones ganados.

Recuerde que el átomo tiene igual número de electrones y protones, el signo indica pérdida o ganancia de electrones. Ni los protones, ni los neutrones pueden “perderse” o “ganarse” en una reacción química ordinaria. Estas partículas (protones y neutrones) sumadas dan el número de masa y representan las partículas totales del núcleo. El número atómico o número de protones, es una carac número atómico o número de protones, es una carac número atómico o número de protones, es una carac número atómico o número de protones, es una característica terística terística terística individual de cada elemento.

individual de cada elemento. individual de cada elemento. individual de cada elemento. No existen dos elementos con el mismo número atómico, es como la huella digital de los elementos. EJERCICIO EJERCICIO EJERCICIO EJERCICIO 1 1 1 1.- Complete la siguiente tabla con la información adecuada. Al final del tema se encuentra la tabla contestada para que usted revise sus respuestas. De nada sirve el ejercicio si usted ve las respuestas antes de resolverlo. Observe que las letras de la primera columna no siempre aparecen en el mismo orden.

Símbolo Símbolo Símbolo Símbolo nuclear nuclear nuclear nuclear Gd As Cr A A A A 197 197 197 197 n° n° n° n° 3 3 3 32 2 2 2 e e e e– – – – 78 78 78 78 Z Z Z Z 79 79 79 79 p p p p+ + + + 27 27 27 27 Nombre Nombre Nombre Nombre

13 137 56 127 53 16 8 39 19 51 23 +5 –7 –2 +1 +1 –2 TAREA TAREA TAREA TAREA 5 5 5 5: Complete los siguientes cuadros y envíelos al correo electrónico de su profesor. Símbolo nuclear Ba V I O K n° Z p+ A e– Nombre Símbolo nuclear Nombre e– 10 36 Z 77 52 p+ 13 55 n° 115 45 78 A 27 79 128 2.2 2.2 2.2 2.2 ISÓTOPOS ISÓTOPOS ISÓTOPOS ISÓTOPOS 2.2.1 Definición y características físicas y químicas 2.2.1 Definición y características físicas y químicas 2.2.1 Definición y características físicas y químicas 2.2.1 Definición y características físicas y químicas Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa, por lo tanto, son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones.

Los isótopos del mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas, pero sus propiedades físicas son ligeramente diferentes.

14 Ejemplo: Los isótopos 12 C y 13 C reaccionan con el oxígeno para formar 12 CO y 13 CO (propiedad química). Sin embargo el 12 CO tiene un punto de fusión de -199° C, mientras que el 13 CO tiene un punto de fusión de -207° C (propiedad física). El número de isótopos de cada elemento y el porcentaje de abundancia en la naturaleza de cada uno de ellos, varía de acuerdo al elemento. El hidrógeno es el único elemento que cuenta con nombres para cada uno de sus isótopos. Sus nombres y características se muestran a continuación: Nombre del isótopo Nombre del isótopo Nombre del isótopo Nombre del isótopo A A A A (p (p (p (p+ + + + + n + n + n + no o o o ) ) ) ) Z Z Z Z (# (# (# (# p p p p+ + + + ) ) ) ) Número de Número de Número de Número de neutrones neutrones neutrones neutrones Notación Notación Notación Notación isotópica isotópica isotópica isotópica PROTIO PROTIO PROTIO PROTIO 1 1 1 1 1 1 1 1 No tiene No tiene No tiene No tiene H 1 1 DEUTERIO DEUTERIO DEUTERIO DEUTERIO 2 2 2 2 1 1 1 1 1 1 1 1 H 2 1 TRITIO TRITIO TRITIO TRITIO 3 3 3 3 1 1 1 1 2 2 2 2 H 3 1 Imagen modificada de: Burns, Ralph.

Fundamentos de Química Fundamentos de Química Fundamentos de Química Fundamentos de Química. 4ª. Edición, México, Pearson, 2003.

15 2.2.2 Aplicaciones 2.2.2 Aplicaciones 2.2.2 Aplicaciones 2.2.2 Aplicaciones Ciertos núcleos son inestables en su estado natural. Esto se debe a diferencias en las atracciones y repulsiones en el interior del núcleo. De los isótopos naturales, que emiten de manera espontánea partículas alfa o beta, o rayos gamma de alta energía, se dice que poseen una radiactividad natural. De los aproximadamente 350 isótopos presentes en la naturaleza alrededor de 80 de ellos son radiactivos.

Los científicos de una amplia diversidad de campos utilizan isótopos radiactivos como marcadores en sistemas físicos, químicos y biológicos.

A continuación se muestra una tabla con algunos de los isótopos utilizados como marcadores. RADIOISÓTOPO RADIOISÓTOPO RADIOISÓTOPO RADIOISÓTOPO SÍMBOLO SÍMBOLO SÍMBOLO SÍMBOLO USOS USOS USOS USOS Carbono 14 Carbono 14 Carbono 14 Carbono 14 14 14 14 14 C C C C Fechado radiactivo de fósiles Fechado radiactivo de fósiles Fechado radiactivo de fósiles Fechado radiactivo de fósiles. .

. . Uranio 238 Uranio 238 Uranio 238 Uranio 238 238 238 238 238 U U U U Determinación de la edad de las Determinación de la edad de las Determinación de la edad de las Determinación de la edad de las rocas. rocas. rocas. rocas. Tecnecio 99 Tecnecio 99 Tecnecio 99 Tecnecio 99 99 99 99 99 Tc Tc Tc Tc Formación de imágenes de cerebro, Formación de imágenes de cerebro, Formación de imágenes de cerebro, Formación de imágenes de cerebro, tiroides, hígado, riñón, pulmón y tiroides, hígado, riñón, pulmón y tiroides, hígado, riñón, pulmón y tiroides, hígado, riñón, pulmón y sistema cardiovascular.

sistema cardiovascular.

sistema cardiovascular. sistema cardiovascular.

16 Yodo 131 Yodo 131 Yodo 131 Yodo 131 131 131 131 131 I I I I Diagnóstico de enfermedades de la Diagnóstico de enfermedades de la Diagnóstico de enfermedades de la Diagnóstico de enfermedades de la tiroides. tiroides. tiroides. tiroides. Talio 201 Talio 201 Talio 201 Talio 201 201 201 201 201 Tl Tl Tl Tl Formación de i Formación de i Formación de i Formación de imágenes del corazón. mágenes del corazón. mágenes del corazón. mágenes del corazón. Fósforo 32 Fósforo 32 Fósforo 32 Fósforo 32 32 32 32 32 P P P P Detección de cáncer en la piel. Detección de cáncer en la piel. Detección de cáncer en la piel.

Detección de cáncer en la piel. Rastreo genético de DNA.

Rastreo genético de DNA. Rastreo genético de DNA. Rastreo genético de DNA. Sodio 24 Sodio 24 Sodio 24 Sodio 24 24 24 24 24 Na Na Na Na Detección de obstrucciones el sistema Detección de obstrucciones el sistema Detección de obstrucciones el sistema Detección de obstrucciones el sistema circulatorio. circulatorio. circulatorio. circulatorio. Cromo 51 Cromo 51 Cromo 51 Cromo 51 51 51 51 51 Cr Cr Cr Cr Determinación del volumen de Determinación del volumen de Determinación del volumen de Determinación del volumen de glóbulos rojos y volumen total en glóbulos rojos y volumen total en glóbulos rojos y volumen total en glóbulos rojos y volumen total en sangre.

sangre. sangre. sangre. Hierro Hierro Hierro Hierro 59 59 59 59 59 59 59 59 Fe Fe Fe Fe Detección de anemia Detección de anemia Detección de anemia Detección de anemia Selenio 75 Selenio 75 Selenio 75 Selenio 75 75 75 75 75 Se Se Se Se Formación de la imagen del páncreas. Formación de la imagen del páncreas. Formación de la imagen del páncreas. Formación de la imagen del páncreas. Cobalto 60 Cobalto 60 Cobalto 60 Cobalto 60 60 60 60 60 Co Co Co Co Irradiación de frutas y Irradiación de frutas y Irradiación de frutas y Irradiación de frutas y verduras verduras verduras verduras frescas, para frescas, para frescas, para frescas, para retardar su retardar su retardar su retardar su descomposición.

descomposición. descomposición. descomposición. 2.2.3 Cálculo de la masa atómica promedio 2.2.3 Cálculo de la masa atómica promedio 2.2.3 Cálculo de la masa atómica promedio 2.2.3 Cálculo de la masa atómica promedio La masa de un átomo sería muy difícil de manejar en unidades tradicionales como los gramos. Por esta razón, se creó una tabla de masas relativas con unidades de masa atómica (umas). El isótopo del

17 carbono que tiene 6 neutrones, denominado carbono-12 se escogió como el patrón de masa atómica. La unidad de masa atómica se define como exactamente 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12. También resulta imposible pensar en medir la masa de los átomos en una balanza. El apara utilizado para medir las masas es el espectrómetro de masas espectrómetro de masas espectrómetro de masas espectrómetro de masas. (insertar figura 5.8 con explicación incluida, pág. 94 Hein y Arena) La mayoría de los elementos, existen como una mezcla de isótopos, por esto, la masa atómica representa masa atómica representa masa atómica representa masa atómica representa la masa relativa la masa relativa la masa relativa la masa relativa promedio de los isótopos naturales, promedio de los isótopos naturales, promedio de los isótopos naturales, promedio de los isótopos naturales, tomando en cuenta sus porcentajes de abundancia y sus masas.

La fórmula para calcular la masa atómica promedio es: 100 ... ) (% ) ( ) (% ) ( 2 2 1 1 + + + + + + + + = = = = X X X X promedio atómica Masa donde: X X X X1 1 1 1 : : : : masa del primer isótopo % X % X % X % X1 1 1 1: porcentaje de abundancia del segundo isótopo X X X X2 2 2 2: masa del segundo isótopo % X % X % X % X2 2 2 2: porcentaje de abundancia del primer isótopo Y así sucesivamente, de acuerdo al número de isótopos del elemento y finalmente dividido entre cien. En los ejemplos que se muestran a continuación, se sugiere una forma de acomodar los isótopos y facilitar los cálculos.