QUÍMICA I CUADERNILLO DE ACTIVIDADES-PRIMER SEMESTRE
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PRIMER SEMESTRE
Lic. Hilda Martínez Salinas- I.Q.I Bernardo Sánchez Merino
COBAQ,
CUADERNILLO DE ACTIVIDADES –
PLANTEL 5,
CADEREYTA
QUÍMICA I
Lic. Hilda Martínez Salinas- IQI. Bernardo Sánchez Merino
COBAQ, Plantel 5,
Cadereyta de Montes, Qro.
1
SEMESTRE
2020-B
Nombre del alumno:________________________________________________________________
Grupo:_______
“Pregúntate si lo que estás haciendo hoy te acerca al lugar en el que quieres estar mañana”
J.BROWN
Lic. Hilda Martínez Salinas- IQI. Bernardo Sánchez Merino
COBAQ, Plantel 5,
Cadereyta de Montes, Qro.
2
Colegio de Bachilleres del Estado de Querétaro
Plantel 5, Cadereyta
Evaluación Diagnóstica
Evaluación diagnóstica
¿Qué evaluar? Los aprendizajes previos referidos a conocimientos,
habilidades, actitudes, valores y expectativas de los
estudiantes.
¿Para qué DOCENTE, para elaborar o ajustar la planeación didáctica.
evaluar?
ESTUDIANTE, identificar posibles obstáculos y dificultades.
Criterios a Los saberes conceptuales, procedimentales y actitudinales
considerar
previos.
¿Cuándo evaluar? Antes de iniciar una nueva etapa, bloque de aprendizaje o
sesión.
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3
Bloque I
QUÍMICA COMO HERRAMIENTA DE VIDA
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4
Bloque I: Química como herramienta de vida
Colegio de Bachilleres del Estado de Querétaro. Plantel No. 5, Cadereyta
Evaluación Diagnóstica.
Nombre del alumno:___________________________________________________________
1. Escribe con tus propias palabras el concepto de Química.
2. Escribe como se relaciona la Química con otras ciencias.
Química y Fisica
Química y Matemáticas
Química y Biología
Química e Historia
3. Explica los beneficios y riesgos de las siguientes acciones en la vida cotidiana.
ACCIONES BENEFICIOS RIESGOS
Uso de insecticidas en el
hogar
Uso del automóvil
Consumo de medicamentos
4.Menciona algún hecho histórico en donde estuvo presente la Química.
5. El método científico es una serie de pasos ordenados que nos ayudan a resolver problemas planteados por la
ciencia. Los pasos básicos que lo conforman son: Experimentación, planteamiento del problema, observación,
teoría e hipótesis.
Indica la secuencia ordenada y correcta de los mismos.
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8ACTIVIDAD 1: LECTURA “LO QUE JOHN BAILAR PENSABA ACERCA DE LA QUÍMICA.
Instrucciones:
1. Lee con atención la lectura: “Lo que John Bailar pensaba acerca de la Química” y subraya las ideas
principales.
2. Forma equipos de cinco integrantes y contesta lo siguiente:
a) ¿A quién le escribe John Bailar?
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
b) Quien era John Bailar?
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
c) ¿Qué preguntas hace el estudiante a John Bailar?
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
d) ¿Podríamos afirmar, que la Química es la Ciencia central de las Ciencias Naturales?
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
e) Realiza un esquema en donde consideres a la Química como el centro de las Ciencias Naturales.
f) Realiza un esquema donde se muestren las principales ramas de la Química.
g) Si consideramos que leíste la lectura, elabora una definición para la Química.
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
LISTA DE COTEJO
Grupo: Fecha:
Nombre del alumno(a):
LISTA DE COTEJO ACTIVIDAD 1
CRITERIOS CUMPLIMIENTO
SI NO
Lee y destaca las ideas principales de la lectura
Contesta las preguntas a, b, c, y d
Realiza los esquemas solicitados en las preguntas e y f
Elabora una conclusión para Química
Participa comentando durante la plenaria
Participa de manera ordenada y respetuosa en la actividad del equipo
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9ACTIVIDAD 2. LÍNEA DEL TIEMPO SOBRE EL DESARROLLO HISTÓRICO DE LA QUÍMICA
Lee la siguiente lectura
Principales etapas del desarrollo histórico de la química.
Se puede decir que el origen de la química comienza con el descubrimiento y manejo del fuego,
posteriormente se ha determinado que entre los años 6000 y 3000 antes de nuestra era el ser humano
descubrió los procesos químicos necesarios para utilizar los minerales de cobre y propiedades de los metales
con lo que logro fabricar herramientas más resistentes y efectivas.
Así, se hablade una edad del cobre, edad del bronce y la edad del hierro.
Al parecer son los egipcios quienes inician con el estudio de la química, y de las fuerzas primordiales de las
que todo estaba formado, al dominar la metalurgia, el vidrio, la cerámica, tintorería y perfumes. Incluso uno de
los reyes egipcios funda lo que se conoce como Alquimia (cerca del año 1200 a. C.) quienes trataban de
encontrar una sustancia que al ser mezclada con algunos metales, lograra transformarse en oro.
En esa época se creía que todas las cosas conocidas estaban formadas por cuatro elementos primarios, tierra,
aire, fuego y agua. Para el año 440 a. C. Demócrito propone la existencia de una partícula que conforma toda
la materia (idea inicial del átomo). Posteriormente Platón diserta que la partícula minúscula de cada elemento
tiene una forma geométrica especial: tetraedro (fuego), octaedro (aire),icosaedro (agua) y cubo (tierra). Cerca
del año 1000 d. C Al-Biruni y Avicena, ambos químicos persas, rebaten la práctica de la alquimia y la teoría
de la transmutación de los metales.
Cerca del año 1500 Paracelso desarrolla el estudio de la iatroquímica, la química como auxiliar de la medicina,
dedicada a la extensión de la vida, y donde se pensaba que el ser humano estaba formado por una mezcla
de azufre, mercurio y sal.
Después del año 1600 se propone la existencia del alimento de la vida (flogisto), que después sería
identificado como el elemento oxígeno.
La química moderna inicia con el trabajo de Boyle y sus ideas sobre los átomos, moléculas, las reacciones
químicas y la Ley de los gases que lleva su nombre.
Posteriormente son descubiertos el hidrógeno y oxígeno, este último por Lavoisier, quien también propone el
primer sistema de nomenclatura química y la ley de la conservación de la masa.
Posteriormente Proust propone la ley de las proporciones constantes y Dalton propone la ley que describe la
relación entre los componentes de una mezcla de gases y la presión relativa que ejerce cada uno en la mezcla.
Además de proponer la teoría atómica moderna. Posteriormente Berzelius propone el concepto de peso
atómico y Avogrado la famosa ley que afirma que volúmenes iguales de gases a temperatura y presión
constantes contienen el mismo número de moléculas.
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10Friedrich Wöhler y Justus Von Liebig explican con experimentos el concepto de isómero y los grupos
funcionales. El mismo Wöhler con su trabajo de la síntesis de urea en 1827, a partir de compuestos
inorgánicos, derroca la teoría del vitalismo.
Posteriormente, Louis Pasteur descubre que la forma racémica del ácido tartárico y se avanza en el campo
de la estereoquímica. Por ese tiempo el trabajo de Silliman sobre el craqueo del petróleo sienta las bases de
la petroquímica.
La tetravalencia del carbono es propuesta por Kekulé, quien también propone la estructura del benceno.
Cannizzaro compila una tabla de pesos atómicos, con lo cual facilita el camino para Mendeleyev y la
formación de la tabla periódica.
Para 1860 Van‘t Hoff y Le Bel, proponen un modelo de enlace químico y explican la quiralidad de las
moléculas. En esa época, Le Châtelier explica el equilibrio químico dinámico ante tensiones externas y
Goldstein descubre los rayos catódicos (que Thomson descubrió que eran electrones) y a los rayos anódicos
(protones). La química de coordinación nace con los trabajos de Werner con compuestos de cobalto. Por su
parte, Rutherford descubre que el origen de la radiactividad se debe a la desintegración de los átomos y
demuestra el modelo nuclear del átomo, que fue utilizado por Bohr para proponer su modelo en donde los
electrones solo pueden ocupar orbitales estrictamente definidos.
La teoría del enlace-valencia nace con el trabajo de Gilbert N. Lewis. Otros científicos que contribuyeron al
modelo atómico actual fueron Pauli con su principio de exclusión que establece que no hay dos electrones en
torno a un solo núcleo que puedan tener los mismos cuatro números cuánticos. Schrödinger y Heisenberg
aportaron significativos avances al conocimiento de la estructura atómica.
Por su parte Pauling y Mulliken proponen las escalas de electronegatividad. El mismo Pauling publica la obra
“la naturaleza del enlace químico” donde resume las investigaciones en torno al tema y da una visión más
clara sobre el mismo.
Instrucciones:
1. Después de leer el tema anterior organízate en equipo de cinco personas investigando por lo menos cinco
antecedentes históricos en el desarrollo de la química, con el personaje, descubrimiento y año.
2. Ordenen cronológicamente el conjunto de imágenes y aportaciones armando así una línea del tiempo de
acuerdo al sorteo realizado por el docente.
3. Presenten su trabajo en una exposición en la que relaten los momentos trascendentales que ha vivido esta
ciencia desde la alquimia hasta la actualidad.
Escala estimativa para Línea del tiempo
Indicadores Excelente Muy Elemental Insuficiente
10-9 bien 7- 6 5
8
Los acontecimientos y datos históricos
relevantes siguen un orden cronológico.
Claridad y coherencia en la información.
Redacción y ortografía.
Entrega en tiempo y forma.
Creatividad y originalidad
Participación en el trabajo de equipo.
Total
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11ACTIVIDAD 3. MAPA CONCEPTUAL SOBRE EL METODO CIENTIFICO.
1. Observar el video sobre método científico de POP BRAIN.
2. Después de ver el video sobre el método científico de pop brain, elabora de manera individual un
mapa conceptual sobre los pasos del método científico y con apoyo del docente aclara tus dudas.
LISTA DE COTEJO PARA ORGANIZADOR GRAFICO
Indicador Excelente Muy bien Elemental Insuficiente
(10-9) (8) (7-6) (5)
El organizador fue completado de acuerdo a las
instrucciones
Identifica plenamente los pasos del método
científico y jerarquiza de manera adecuada.
Los datos han sido escritos con un formato legible,
y respeta los espacios propuestos.
Los datos están escritos concisamente
El mapa contiene conectores y palabras de
enlace.
Mantiene una actitud positiva, mostrando interés y
presto atención al video.
Total
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12ACTIVIDAD 4. EJERCICIO DE APLICACIÓN DEL METODO CIENTIFICO.
Con una investigación previa y con apoyo del profesor identifica los pasos del método científico.
Lee con atención el siguiente párrafo y contesta las preguntas a continuación.
(DESCUBRIMIENTO DE LA PENICILINA)
Alexander Fleming (1881-1955) descubrió en forma casual la penicilina, ya que en ese tiempo (1928) se encontraba
trabajando con cultivos de bacterias desarrollados en medio nutritivos contenidos en cajas de Petri.
En forma accidental, una de sus cajas de cultivo se contaminó con un moho llamado Penicillium (hongo microscópico).
Llamó poderosamente la atención del investigador el hecho de que alrededor del hongo las bacterias estaban muertas.
Intrigado, Fleming se preguntó: ¿Por qué precisamente alrededor del hongo murieron las bacterias o se inhibió su
crecimiento?
Aplicando la lógica, Fleming pensó en varias posibilidades, algunas de las cuales pudieran ser la explicación de lo que
estaba pasando, y se decidió por la que considero que era la más probable: “suponer que el Penicillium había fabricado
alguna sustancia bactericida”, ya que en la naturaleza hongos y bacterias son competidores.
Para saber si estaba en lo correcto, Fleming decidió sembrar deliberadamente Penicillium. Diseño cuidadosamente la
siembra de nuevos cultivos de bacterias, para observar si se repetía el hecho de que murieran o se inhibiera el crecimiento
de las bacterias cercanas al hongo; de ser así, Fleming tendría razón, es decir, significaba que el Penicillium forma algún
producto capaz de matar a las bacterias.
Fleming llevó a cabo los experimentos planeados apegados al diseño elaborado y en forma simultánea continuó
investigando para reunir mayor información al respecto.
Afortunadamente para Fleming, la hipótesis (explicación o respuesta tentativa comprobable para resolver el problema)
fue acertada, porque en forma repetida obtuvo siempre los mismos resultados, con lo cual quedaban verificados y
comprobados, y demostraban que la hipótesis elegida había sido la correcta.
Basado en todo lo anterior, Fleming llegó a la conclusión de que, como normalmente hongos y bacterias compiten por
los mismos medios que contienen materia orgánica, algunos hongos como Penicillium, habían logrado sintetizar un
producto capaz de eliminar a las bacterias, al que en este caso Fleming llamó Penicilina. Los antibióticos representan
una ventaja en la competencia por los alimentos. Fleming comunico por escrito su descubrimiento. La penicilina fue
aplicada en humanos con gran éxito a partir de 1941.
a) ¿Cuál de los pasos que siguió Fleming corresponde a la observación?
b) ¿Cuál es la hipótesis?
c) ¿Cuál es la experimentación?
d) ¿Cómo quedaría redactada una teoría sobre este experimento?
e) ¿Esta teoría es también una ley? Fundamenta tu respuesta.
Lista de Cotejo para valorar las destrezas adquiridas en la resolución de ejercicios
Indicadores Excelente Muy bien Elemental Insuficiente
10-9 8 7- 6 5
Al resolver los ejercicios aclaro
dudas.
Resolvió correctamente el ejercicio
Presenta el procedimiento
Entrega en tiempo y forma.
Revisó y realizó las correcciones,
pertinentes.
Total
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13ACTIVIDAD 5. REALIZACIÓN DE PRACTICA VIRTUAL DE LABORATORIO SOBRE “CONOCIMIENTO
DEL MATERIAL DE LABORATORIO Y MÉTODO CIENTÍFICO.
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14ACTIVIDAD 6. ESTUDIO DE CASO SOBRE LA APLICACIÓN DEL MÉTODO CIENTÍFICO DE UN
PROBLEMA DE SU COMUNIDAD.
En equipos de cinco personas para fomentar el trabajo colaborativo el estudiante realiza un estudio de caso
relacionando un problema de su comunidad y dan solución aplicando el método científico
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15BLOQUE II
INTERACCION ENTRE MATERIA Y LA ENERGÍA
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16Bloque II. Interacción entre materia y energía.
Colegio de Bachilleres del Estado de Querétaro. Plantel No. 5, Cadereyta
Evaluación Diagnóstica.
Nombre del alumno:_______________________________________ Fecha:___________________
Instrucciones: Lee con atención y realiza lo que se te pide. Estima tu tiempo, ya que solo tienes 20 minutos
máximos para contestarlo.
1 Escribe lo que sabes acerca de los siguientes conceptos:
a. Materia
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
b. Energía
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
c. Estado de agregación.
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
2. En tu casa, ¿Cuáles son los tipos de energía que más se usan?
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
3. De las siguientes sustancias clasifica con una E los elementos, con una C los compuestos y una M las mezclas.
a. agua ___________ b. Litio ___________ c. Refresco __________ d. Oro ___________
e. Leche __________ f. Amoniaco_______ g. Bronce ___________ h. Sal y agua _______
4. Escribe los estados de agregación que conoces:
_______________________________________________________________________________________________
5. Menciona cinco propiedades de la materia.
_______________________________________________________________________________________________
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176. De las siguientes imágenes indica que tipo de energía se manifiesta
7. Conoces algunas energías limpias o no contaminantes, nombra 3 tipos.
_______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
Lista de cotejo para autoevaluar la participación en la resolución de cuestionario.
Muy Buena Buena Regular
Criterio
Disponibilidad para realizar el cuestionario
Disponibilidad para compartir con respeto
sus opiniones con el resto del grupo
Comprensión de los conocimientos
adquiridos
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18ACTIVIDAD 1. CLASIFICACION DE LA MATERIA.
I. Indaga y contesta las siguientes preguntas.
1. ¿Qué es materia?
2. Define lo siguiente:
a) Sustancia pura
b) Mezcla
c) Elemento
d) Compuesto
e) Mezcla homogénea.
f) Mezcla heterogénea
II. Clasifica los siguientes ejemplos en elementos, compuestos o mezclas según corresponda.
Agua de mar, Plata, Cloruro de sodio, Bronce, Madera, Papel, Lodo, Oro de 14 K, Mercurio de un termómetro,
Gasolina, Tubo de cobre, Rin de Aluminio para auto, Aire, Acero.
ELEMENTO COMPUESTO MEZCLA
III. Clasifica anotando con una X, las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas.
MEZCLA HOMOGENEA HETEROGENEA
Refresco
Agua potable
Sangre
Aire
Ensalada de frutas
Agua de tamarindo
Solución salina
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19IV. Realiza un esquema de la clasificación de la materia.
LISTA DE COTEJO PARA VALORAR LAS DESTREZAS ASOCIADAS AL DESARROLLO DE EJERCICIOS
Criterio Si No
El alumno mostro interés por la resolución de los ejercicios
Al resolver los ejercicios aclaro dudas
Resolvió correctamente el ejercicio
Entrego a tiempo el ejercicio ya resuelto
Reviso y analizó las correcciones, pertinentes.
Tuvo una participación activa , compartiendo ideas y conocimiento
Total:
6= 10, 5= 8, 4= 6, 1-3 = 5
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20ACTIVIDAD 2: PROPIEDADES DE LA MATERIA.
I. indaga la siguiente información.
a. ¿Qué son las propiedades de la materia?
b. Que es una propiedad física?
c. ¿Qué es una propiedad química?
d. ¿Qué es una propiedad extensiva?
e. ¿Qué es una propiedad intensiva?
II. Anota si la propiedad es física o química.
EJEMPLO PROPIEDAD
El etanol tiene un punto de fusión de -117.3°C
La densidad del aluminio es de 2.69 g/cc
El oxígeno es agente oxidante
50 g. de algodón
El PET es transparente
El oro conduce la electricidad
El oxígeno se combina con el carbono y forma dióxido
El aluminio no es tóxico
El hierro se corroe con el agua
El mercurio a temperatura ambiente es líquido
III. Complementa el cuadro anotando una “X” si las siguientes propiedades son intensiva o extensivas.
PROPIEDAD INTENSIVA EXTENSIVA
Masa
Volumen
Inercia
Impenetrabilidad
Divisibilidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Oxidación
Reacción con ácidos
Solubilidad
LISTA DE COTEJO PARA VALORAR LAS DESTREZAS ASOCIADAS AL DESARROLLO DE EJERCICIOS
Criterio Si No
El alumno mostro interés por la resolución de los ejercicios
Al resolver los ejercicios aclaro dudas
Resolvió correctamente el ejercicio
Entrego a tiempo el ejercicio ya resuelto
Reviso y analizó las correcciones, pertinentes.
Tuvo una participación activa , compartiendo ideas y conocimiento
Total:
6= 10, 5= 8, 4= 6, 1-3 = 5
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21Propiedades de la materia
La materia puede ser, identificada y clasificada a partir de sus propiedades. Estas últimas se dividen en
propiedades físicas y propiedades químicas.
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23ACTIVIDAD 3. ESTADO DE AGREGACIÓN Y CAMBIOS
Lectura.
Características del estado sólido de la materia
En el estado sólido las moléculas de la materia mantienen fuertes fuerzas de cohesión entre sí, lo que les
permite tener una forma y volumen constante, es decir, que conservan su propia forma, su volumen siempre
es el mismo y son incompresibles, o sea, que no se pueden comprimir y reducir su volumen. Debido a la
cohesión de sus moléculas, es común que al cambiar su forma lleguen a un punto en que se rompan, ya que
sus moléculas no se deslizan fácilmente unas sobre otras. Ejemplos de este estado de la materia, son los
metales, la madera o el plástico.
• Sus moléculas tienen fuerzas de cohesión muy fuertes, por lo que están muy juntas.
• Tienen forma constante.
• Tienen volumen constante
• No pueden comprimirse.
• Sus moléculas tienen poca movilidad, por lo que, aunque pueden estirarse, con la
aplicación de fuerza tienden a romperse.
Características del estado líquido de la materia
En el estado líquido las fuerzas de cohesión entre las moléculas son menores, permitiendo que se deslicen
unas sobre otras. Esta capacidad de deslizamiento de las moléculas les permite mantener un volumen
constante y a la vez adoptar la forma del recipiente que las contenga, llenando sus huecos. También son
incompresibles no pudiendo disminuir su volumen. Son fluidos, por lo que si se interrumpe su chorro y luego
se continúa, vuelve a cohesionarse para formar un solo cuerpo. Ejemplos de líquidos son el agua, el mercurio
o el magma volcánico.
• Sus moléculas tienen fuerzas de cohesión fuertes, por lo que están muy juntas, pero
pueden deslizarse unas sobre otras.
• No tienen forma definida, por lo que toman la forma del recipiente que los contiene.
• Tienen volumen constante
• No pueden comprimirse
• Sus moléculas tienen mucha movilidad, por lo que tienden a mantenerse juntas aunque se
interrumpa su flujo o se le aplique una fuerza.
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24Características del estado gaseoso de la materia
En este estado de la materia, la cohesión de las moléculas es muy débil, por lo que están muy separadas
unas de otras. No tienen forma definida, pudiendo adoptar la del recipiente que las contenga. Al tener
fuerzas de cohesión débiles que tienden a repelerse, su volumen tampoco es constante, ocupando el mayor
volumen posible, pero que a la vez puede comprimirse hasta ocupar un volumen muy pequeño. Ejemplos de
materia en estado gaseoso son el aire, el gas de cocinar o el humo.
• Sus moléculas tienen fuerzas de cohesión débiles, por lo que están separadas y se
mueven libremente.
• No tienen forma definida, por lo que toman la forma del recipiente que los contiene.
• Al estar tan separadas, no tienen volumen constante, por lo que pueden comprimirse y
ocupar un volumen menor.
• Por su separación molecular, no conducen la electricidad.
Cambios de estado de agregación de la materia:
No toda la materia cambia de estado de la misma forma. Algunos pueden pasar de sólidos a gases sin pasar
por el estado líquido, por ejemplo. Los nombres de los cambios de estado, son los siguientes:
Fusión. Es cuando un sólido pasa al estado líquido por la acción del calor. Es lo que sucede por ejemplo
cuando el hierro se calienta a más de 4,500° C.
Solidificación. Es lo que sucede cuando un líquido pasa al estado sólido, generalmente al disminuir su
temperatura. Es lo que pasa cuando el agua llega a temperaturas de 0° o menores.
Evaporación. Es cuando un líquido, después de aumentar su temperatura pasa al estado gaseoso. Sucede
por ejemplo con el amoniaco, que se evapora a temperatura ambiente.
Sublimación. Es cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Esto es
apreciable con el CO2 sólido (también llamado hielo seco).
Sublimación inversa. Es el proceso inverso al anterior, cuando un gas pasa al estado sólido sin pasar por
el líquido. Esto sucede por ejemplo cuando los vapores de yodo se someten a bajas temperaturas,
formándose cristales de yodo.
Condensación. Esto sucede cuando un vapor baja su temperatura, tomando su forma líquida, más estable
a esa temperatura. Es lo que sucede con el vapor de agua al reducir la temperatura a menos de 90 o 100°
C.
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25Licuefacción. En este proceso, una materia que en condiciones normales de temperatura y presión
atmosférica es un gas, se somete a altas presiones y bajas temperaturas, haciendo que tome el estado
líquido. Es el proceso al que es sometido el gas licuado de petróleo para ser transportado y almacenado
para su uso doméstico en las estufas.
1.- Con la información anterior, identifica el estado de agregación de las siguientes sustancias colocando en
el cuadro la letra que le corresponda sólido (S), líquido (L), o gas (G) y plasma (P)
Sustancias Estado de
agregación
Aire del medio ambiente
Nieve en un cono
Café caliente en una taza
Helio en un globo
Jugo en una botella
El sol
Arroz en un plato
Mercurio en un termométro
Un relámpago que cae
Agua que forma la nube
2.- Identificar el cambio de estado de agregación de cada ejemplo y el factor que lo origina. Registrar la
respuesta en la siguiente tabla.
Ejemplo Cambio de estado Factor que lo origina
Un trozo de hielo que está
derritiéndose
Una gelatina en el refrigerador
Una olla con el agua hirviendo
La cera de una vela que se
enfría
La ropa mojada se seca al sol
La vaporización de cristales de
iodo
El espejo se empaña si
respiramos sobre el
Al sacar una botella del
congelador esta se cubre de
agua
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263. Completa el siguiente cuadro.
NOMBRE DEL CAMBIO ESTADO ESTADO FINAL EJEMPLO
INICIAL
Solidificación
Sólido Gas
El chocolate en un día caluroso
Liquido Gas
Condensación
Vapor de yodo a cristales de yodo.
4. Escribe el tipo de cambio: físico, quimico y nuclear que se presenta en cada uno de los siguientes
ejemplos.
EJEMPLO TIPO DE CAMBIO
Calentar azúcar para hacer caramelo
Oscurecimiento de una rebanada de manzana
Disolver sal en agua
Producción de energía en el sol
Inflar una pelota
Fermentar leche
La quema de gasolina en el motor
El mover un objeto de un lado a otro
Un desodorante que se sublima al quitarle la
envoltura
La explosión de una bomba atómica
Los metales se funden al calentarlos a alta
temperatura
La oxidación de un clavo
La radioterapia en u tratamiento contra el cáncer
La digestión de los alimentos.
Guía de observación para valorar las destrezas asociadas en actividad 3
Criterio Si No
El alumno mostró interés por la resolución de los ejercicios
El alumno al resolver los ejercicios aclaro las dudas
Entrego a tiempo la actividad
El alumno después de las revisiones y correcciones, entrego los ejercicios
resueltos adecuadamente
Me enfoque en la actividad
Leí la lectura, compartí ideas, conocimientos o propuestas con mis
compañeros.
Total
6= 10 5 = 8 4= 6 1–3=5
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27Característica y Manifestaciones de la energía
¿Qué es la energía?
La energía es una propiedad de la materia que le confiere la capacidad de producir cambios en la materia
sea en su forma, composición o posición y nos permite describir de una forma sencilla las transformaciones.
La unidad de la energía en el SI es el joule (J); otra unidad muy utilizada es la caloría (cal).
Formas de energía
Todas las formas de energía pueden describirse mediante combinaciones de dos formas: energía cinética y
energía potencial.
Energía cinética (Ec)
La energía cinética es la capacidad que tienen los cuerpos de producir cambios por el hecho de estar en
movimiento.
La energía cinética depende de la velocidad y la masa de los cuerpos en movimiento. Así, a mayor
velocidad, mayor energía cinética; y a mayor masa, mayor es esta también. por ejemplo, Una bolita en
movimiento pose energía cinética, y al chocar con una bolita en reposo, parte de energía cinética se
transfiere a la segunda bolita, lo que permite que se mueva.
Energía potencial (Ep)
La energía potencial es la energía almacenada en los cuerpos debido a su posición o su deformación. se
denomina así debido a su latencia, ya que no se manifiesta a menos que se generen las condiciones para
ello.
- Energía potencial elástica: energía que tiene un cuerpo en función de su deformación. Ej, un arco tensado
o un resorte comprimido.
- Energía potencial gravitacional: es la energía que posee un objeto, debido a su posición en un campo
gravitacional. Se manifiesta en los cuerpos en altura. A mayor altura, mayor será su energía potencial. Por
ejemplo, una roca que está en la punta de un cerro posee energía potencial. También poseen esta forma de
energía un macetero que está en el balcón de un edificio, un cuadro colgado en la pared, etc.
Manifestaciones de la energía
La energía tiene diferentes formas de manifestarse, estas son:
- Luminosa: Es la energía radiante transportada por las ondas luminosas a través del espacio.
- Química: Se encuentra almacenada en la materia debido a la composición de su estructura interna. Los
alimentos, los combustibles fósiles y algunos materiales, como madera y el carbón, tienen energía química.
Puede ser liberada en una reacción química. Una pila o una batería poseen este tipo de energía.
- Térmica: Es la energía interna que posee un cuerpo, debido a la vibración de sus partículas. Esta energía
es liberada en forma de calor.
- Sonora: Es la energía de la vibración que se transmite mediante ondas a través del aire. La vibración
producida por la onda mueve las partículas del medio transmitiendo su energía.
- Eléctrica: Es causada por el movimiento de las cargas eléctricas en el interior de los materiales
conductores. Esta energía produce, fundamentalmente, 3 efectos: luminoso, térmico y magnético.
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COBAQ, Plantel 5,
Cadereyta de Montes, Qro.
28- Nuclear: Es la energía almacenada en el núcleo de los átomos y que se libera en las reacciones nucleares
de fisión y de fusión. Ej, la energía del uranio, que se manifiesta en los reactores nucleares.
- Radiante: La energía radiante es la energía que poseen las ondas electromagnéticas como la luz visible,
las ondas de radio, los rayos ultravioletas (UV), los rayos infrarrojos (IR), etc. La característica principal de
esta energía es que se propaga en el vacío sin necesidad de soporte material alguno. Se transmite por
unidades llamadas fotones .Ej.: La energía que proporciona el Sol y que nos llega a la Tierra en forma de luz
y calor.
Propiedades de la energía
La energía presenta una serie de características o atributos que ayudan a comprender su importancia.
- La energía se transforma: Una forma de energía puede transformarse en otra; por ejemplo, la energía solar
se transforma en otra forma de energía, llamada energía química, a través de la fotosíntesis. Otro ejemplo
es cuando la energía eléctrica se transforma en energía cinética en un ventilador.
Las formas de energía que pueden ser transformadas fácilmente en otras formas de energía son la energía
química, la energía eléctrica y la energía solar.
- La energía se transfiere: Esto significa que puede pasar de un cuerpo a otro, como ocurre cuando
pedaleas para hacer avanzar una bicicleta o cuando la energía almacenada en una ducha o cocina solar se
transfiere en forma de calor al agua o a los alimentos, calentándolos.
- La energía se conserva: En cualquier transformación la energía se conserva. Cuando el agua se evapora
no desaparece, simplemente pasa al aire, la cual nos da la impresión de que ya no existe, cuando en
realidad es que no podemos verla.
Esto se debe a que la energía cumple una ley muy importante: la Ley de la conservación de la energía.
Según esta ley, la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
- La energía se degrada: Cuando la cantidad de energía se transforma en otras formas de energía, su
capacidad de utilización disminuye, es decir, se va transformado en otras energías menos aprovechables.
Este proceso de pérdida de la calidad de la energía se conoce como Principio de degradación de la
energía y plantea que la energía va perdiendo su capacidad de utilización en cada una de sus
transformaciones.
-Existen energías llamadas limpias o renovables, las cuales no generan contaminación al ambiente durante
su obtención, sin embargo hay limitantes aún.
ACTIVIDAD 4. ENERGIA.
I. ACORDE A LA INFORMACIÓN ANTERIOR CONTESTA LO SIGUIENTE:
1. ¿Qué es energía?
2. Que es la energía potencial?
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293. Que es la energía cinética?
4. Menciona la Ley de conservación de la energía
5. Que es una energía renovable o limpia.
6. Menciona brevemente en qué consisten los siguientes tipos de energías:
q) Energía solar
b) Eólica
c) Hidráulica
d) Biomasa
e) Mareomotriz
f) Nuclear
II. Analiza y escribe las ventajas y desventajas que se tienen al utilizar los siguientes tipos de energía, consider
el impacto ambiental, ecológico y económico. (Puedes consultar otra fuente de información)
ENERGIA VENTAJAS DE SU USO DESVENTAJAS DE SU USO
Combustibles fósiles
Nuclear
Solar
Hidroeléctrica
Eólica
Geotérmica
Biomasa
LISTA DE COTEJO PARA LA ACTIVIDAD 4. ENERGIA (Coevaluación)
Cumple
Criterio SI NO Ponderación Calif. Observaciones
Disponibilidad para realizar el cuestionario 1.0
Puso cuidado especial a la lectura, 2.0
contestando en su totalidad el cuestionario.
Muestra ventajas en el uso de energías 20
indicadas.
Muestra ventajas y desventajas del uso de las 2.0
energías
Utiliza otra fuente de información. 2.0
Muestra actitud positiva para la resolución de 1.0
la actividad.
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30Actividad 6. PRACTICA VIRTUAL EXPERIMENTAL “MATERIA, ENERGIA Y CAMBIOS”.
El docente proporcionara formato de práctica, así como instrumento de evaluación.
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31Bloque III
Modelo atómico y sus aplicaciones
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32Bloque III. Modelo atómico y aplicaciones
Colegio de Bachilleres del Estado de Querétaro. Plantel No. 5, Cadereyta
Evaluación Diagnóstica.
Nombre del alumno:_______________________________________ Fecha:___________________
Instrucciones: Lee con atención y realiza lo que se te pide. Estima tu tiempo, ya que solo tienes 20
minutos máximos para contestarlo.
I. Subraya la opción que consideres correcta.
1. ¿Partícula más pequeña que no puede descomponerse en otra más sencillas?
a. Elemento b. mezcla c. Átomo d. molécula
2. ¿Los electrones, protones y neutrones son partículas tipo?
a. Subatómicas b. submoleculares c. independientes
3. ¿La carga eléctrica del electrón es siempre?
a. Positiva b. negativa c. neutra d. constante
4. ¿La carga positiva es característica de?
a. electrones b. neutrones c. protones d. masa atómica
5. ¿La cantidad de protones y electrones sew determina por medio de?
a. Número atómico b. Numero cuantico c. Numero de masa
II. Como imaginas que está formado un átomo? ¿Qué forma tiene? Elabora un dibujo del átomo como piensas
que es, procura hacerlo de forma detallada.
Lista de cotejo para autoevaluar la participación en la resolución de cuestionarios.
Criterio Muy Buena Buena Regular
Disponibilidad para realizar el cuestionario
Disponibilidad para compartir con respeto sus
opiniones con el resto del grupo
Comprensión de los conocimientos adquiridos
Adquisición y asimilación de conceptos
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33ACTIVIDAD 2. LINEA DEL TIEMPO DE MODELOS ATOMICOS.
1. Instrucciones: Formar equipo de 3 o 4 integrantes, de acuerdo al sorteo realizado por el profesor. Investiga
de forma individual lo siguiente para el personaje que les corresponde.
a. Aportaciones más relevantes del personaje correspondiente, realizadas al modelo atómico.
b. Fecha de las aportaciones realizadas.
Nombre del científico.
1. Democrito
2. John Dalton
3. Joseph John Thomson
4. Ernest Rutherford
5. James Chadwick
6. Niels Bohr
7. Arnold Sommerfeld
8. Werner Karl Heinsenberg
9. Erwin Schrodinger
10. Paul Dirac y Ernest Jordan
2. En equipo analizar la información recabada por cada uno de los integrantes anotar en la hoja de rotafolio la
información solicitada en cuanto a las aportaciones realizadas al modelo atómico.
Cad hoja de rotafolio servirá para la construcción de la línea del tiempo.
3. Construir la línea del tiempo, con la colaboración de todos los equipos.
4. Exponer en plenaria cada equipo la información recabada en su materail.
5. Completar de forma individual el cuadro 1.
CUADRO 1. DESARROLLO HISTORICO DEL MODELO ATOMICO
Científico Fecha de la Aportes al modelo atómico
aportación
Demócrito
John Dalton
Joseph John Thomson
Lic. Hilda Martínez Salinas- IQI. Bernardo Sánchez Merino
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34Ernest Rutherford
James Chadwick
Niels Bohr
Arnold Sommerfeld
Wener Karl Heisenberg
Erwin Schrodinger
Paul Dirac y Ernest Jordan
LISTA DE COTEJO
(Heteroevaluación)
Lista de cotejo Fecha:
Indicadores Si No
Realizo la indagación sobre el personaje solicitado
Participo en el equipo aportando ideas para construir la línea del
tiempo
Participo de manera respetuosa y ordenada en la actividad del
equipo
Participo comentando durante la plenaria
Permitió la retroalimentación con respeto y tolerancia
Mantuvo orden y respeto durante la realización de la actividad
Completo el cuadro 1
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35ACTIVIDAD 3. MODELOS ATÓMICOS
Con la información recabada anteriormente de los modelos atómicos, dibuja o pega una imagen de los mismos
en el cuadro 2.
Científico Modelo atómico Científico Modelo atómico
propuesto propuesto
Joseph John Thomson
John Dalton
Niels Bohr
Ernest Rutherford
Erwin Schrodinger
Arnold Sommerfeld
Dirac-Jordan
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36LISTA DE COTEJO
(Autoevaluación)
Lista de cotejo Fecha:
Indicadores Si No
Realizo la indagación sobre los modelos atómicos
Participo en el equipo aportando ideas para realizar el dibujo del
modelo atómico
Participo de manera respetuosa y ordenada en la actividad del
equipo
Participo comentando durante la plenaria
Permitió la retroalimentación con respeto y tolerancia
Mantuvo orden y respeto durante la realización de la actividad
Completo el cuadro 2
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37ACTIVIDAD 4: PARTICULAS SUBATOMICAS E ISOTOPOS.
1. Indaga las siguientes preguntas:
a. ¿Qué es el numero atómico?
b. ¿Qué es el número de masa?
c. ¿Qué es la masa atómica?
d. ¿Qué es un isotopo?
2. Complementa el siguiente cuadro:
CUADRO DE PARTICULAS SUBATOMICAS
Partícula Simbolo Masa (g) Masa atómica Carga eléctrica Localización
(uma)
Protón
Neutrón
Electrón
3. Completa el siguiente cuadro, anotando la información que se solicita en cada caso.
No. Numero
Masa
Elemento Isotopo Atómico de masa P+ e- n0
atómica
(Z) (A)
C 14
16
79
28
51.99
Fluor-19
K
19
Cromo-37
56
12 6
N 14
4. resuelve lo que se indica en cada uno de los siguientes ejercicios.
a. ¿Cuántos protones, electrones y neutrones tienen los siguientes átomos?
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3826Fe 35Br 48Cd 56Ba
b. Cuál es la relación existente entre los dos atomos siguientes: uno contiene 11 protones, 11
electrones y 11 neutrones, el otro contiene 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones.
c. Lena los espacios vacios de la siguiente tabla.
SIMBOLO 11Na 25Mn 33As
PROTONES 11 20 25 33
NEUTRONES 42
ELECTRONES 20
NUMERO DE MASA 23 40 55
d. Para conocer la antigüedad de los restos fósiles se realiza una prueba con el elemento 14C.
¿En que difiere este átomo con el 12C y en qué aspecto son iguales?
5. Determina la masa atómica de los elementos de la siguiente tabla a partir de su numero de masa y
porcentaje de abundancia en la naturaleza.
ISOTOPO Abundancia en la Masa atómica (UMA)
naturaleza
Hidrogeno-1 99.98%
Hidrogeno-2 0.015%
Hidrogeno-3 0.00013%
Azufre-32 95.06%
Azufre-33 0.74%
Azufre-34 4.18%
Azufre-36 0.32%
Potasio-39 93.38%
Potasio- 40 0.12%
Potasio-41 6.61%
Oxigeno-16 99.76%
Oxigeno-17 0.04%
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39GUÍA DE APRECIACION
(Autoevaluación)
Grupo: Equipo: Fecha:
Nombre del Alumno:
Marca con una X según tu desempeño.
GUIA DE APRECIACION PARA LA ACTIVIDAD: PARTICULAS SUBATOMICAS E ISOTOPOS
CRITERIOS Lo hice muy bien y Lo hice bien pero Me resulto difícil Necesito apoyo
con mucha puedo mejorar pero lo logre
facilidad
Conteste el
cuestionario
solicitado
Complete el cuadro
de partículas
subatómicas
Conteste las
preguntas del
ejercicio 4
Realice los cálculos
necesarios para
determinar la masa
atómica
Tuve una
participación activa ,
compartiendo ideas,
conocimiento o
propuestas
Compartí en plenaria
los resultados
obtenidos.
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40ACTIVIDAD 5: NUMEROS CUANTICOS Y CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
1. Resuelve los siguientes cuestionamientos, sobre números cuánticos.
a. ¿Qué son los números cuánticos?
b. ¿Qué es una configuración electrónica?
c. Que es una representación gráfica?
d. ¿Qué es la configuración de Kernel?
e. ¿Qué son los electrones de valencia?
f. ¿Cuál es el electrón diferencial?
2. Relaciona las siguientes columnas
A. Numero cuántico que designa el nivel o distancia al núcleo. ( ) Secundario ( l )
B. Numero cuántico que indica el giro del electrón ( ) Electrones de valencia
C. Numero cuántico que designa la forma del orbital ( ) Spin ( s )
D. Numero cuántico que designa la orientación del orbital ( ) Magnético ( m )
E. Último electrón en entrar en una configuración ( ) Principal ( n )
F. Electrones del ultimo nivel de energía que se pierden o ( ) Electrón diferencial
comparten
3. Llena la siguiente tabla.
N l Orbitales
1
2
3
4
4. Contesta lo siguiente:
a. ¿Cuáles son los posibles valores de l cuando n= 3
b. Cuando l=2, ¿Cuáles son los valores posibles de m?
c. Para un orbital 3s, ¿Cuáles son los valores posibles de n, l y m?
D. Cuantos electrones como máximo puede haber en el cuarto nivel
de energía
5. Contesta correctamente los siguientes enunciados.
a. El número cuántico que indica el nivel energético es:__________________________
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41b. Las letras que representan los orbitales son:________________________
c. El número de orientaciones en un orbital está dado por el numero cuántico:___________
d. El número de electrones que admite cada orbital está dado por:____________________________
e. Si el valor de l= 1, los valores de m son:__________________________________
f. ¿Cuantos electrones puede haber en el nivel 7?________________________
g. Los valores de l, cuando m=3 son:___________________________
h. Si los valores de m son -2, -1. 0, +1, +2, entonces el valor de l es:________________________
i. Numero cuántico que toma valores d +1/2 y -1/2:_____________________
j. Numero cuántico que determina el tipo de orbital ocupado por un orbital:________________
6. Para los siguientes elementos: 15 P 26Fe 20Ca 27Co Realiza lo que se te pide.
• Configuración electrónica
• Configuración electrónica de Kernel
• Identifica el electrón diferencial, en la representación gráfica.
• Escribe el número de electrones de valencia.
• Grupo, periodo y bloque al que pertenecen.
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427. ¿Qué elementos están representados por las siguientes configuraciones electrónicas?
[Ar] 4s1
[Ne] 3s2 3p1
[Kr] 4d10 5s2 5p3
[Xe] 6s2
8. Complementa la siguiente tabla.
Elemento n l m s
50Sn
95Am
76Os
38Sr
GUÍA DE APRECIACION
(Autoevaluación)
Grupo: Equipo: Fecha:
Nombre del Alumno:
Marca con una X según tu desempeño.
GUIA DE APRECIACION PARA LA ACTIVIDAD: PARTICULAS SUBATOMICAS E ISOTOPOS
CRITERIOS Lo hice muy bien y Lo hice bien pero Me resulto difícil Necesito apoyo
con mucha puedo mejorar pero lo logre
facilidad
Conteste el
cuestionario
solicitado
Conozco el
significado de los
números cuánticos.
Identifico los valores
de los números
cuánticos.
Realizo la
configuración
electrónica y la de
Kernel
Identifico el electrón
diferencial y los de
valencia.
Tuve una
participación activa ,
compartiendo ideas,
conocimiento o
propuestas
Compartí en plenaria
los resultados
obtenidos.
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43ACTIVIDAD 7. PRACTICA
COLORACIONES DE LUZ EMITIDAS POR ALGUNAS SUSTANCIAS.
Práctica 3
Objetivo: Reconocer el espectro a la flama de algunos elementos químicos y demostrar que la luz es capaz
de expulsar electrones de la superficie de un metal.
Reactivos:
• Ácido Clorhídrico 6M • Cloruro de Bario
• Cloruro de Sodio • Cloruro de calcio
• Cloruro de potasio • Cloruro de Estroncio
Material:
• 1 Asa de platino o de nicromo o punta de grafito.
• Mechero
• 2 Vasos de precipitado de 100 ml.
• Papel de baño
• Encendedor
Procedimiento:
1. Coloca un poco de agua en el vaso de precipitado de 100 ml
2. Sumerge la varilla de platino en el agua y límpialo con el papel de baño.
3. Enciende el mechero a manera que la flama quede de color azul claro.
4. Coloca el asa de platino en la flama para comprobar si está limpio.
5. Posteriormente coloca el asa de platino en el ácido clorhídrico y después una de las
sustancias. 6. Después coloca el asa de platino con la sustancia en la flama de fuego.
7. Empezarás a observar diferentes colores (espectros) de acuerdo a la sustancia que
coloques.
8. Para limpiar el asa de platino de una sustancia y de otra sumerge el asa en el agua y
posteriormente en el ácido clorhídrico repite los pasos 5 y 6 con cada uno de las sustancias
contenidas.
Reporte de la práctica
Completa la siguiente tabla, indicando el color del espectro de la flama producido por cada
elemento.
Sustancia Color observado Color bibliográfico
Cloruro de sodio
Cloruro de potasio
Cloruros de bario
Cloruro de calcio
Cloruro de estroncio
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44Investiga y responde
1. ¿Qué es un espectro de luz
2. ¿Cómo se clasifican los tipos de espectros existentes?
3. Realice un esquema que represente cada tipo de espectro.
CRITERIO DE EVALUACIÓN VALOR CALIFICACIÓN
1. Dibujos 30
2.Clasificacion de material 10
3. Creatividad en la elaboración del manual. 10
4. Conclusiones (¿Qué aprendí?) 10
5.Entrega en tiempo y forma 15
6.Ortografía 15
7. Bibliografía 10
Total 100
Lic. Hilda Martínez Salinas- IQI. Bernardo Sánchez Merino
COBAQ, Plantel 5,
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45También puede leer
