El agua: uno de los cuatro elementos de la naturaleza - Clase 1 Módulo
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Colección Vida Líquida Módulo 1 Clase 1 El agua: uno de los cuatro elementos de la naturaleza Material de lectura
Colección Vida Líquida Módulo 1 Clase 1 El agua: uno de los cuatro elementos de la naturaleza Material de lectura
Presidenta de la Nación
Dra. Cristina Fernández
Ministro de Planificación Federal,
Inversión Pública y Servicios
Arq. Julio M. De Vido
Secretario de Obras Públicas
Ing. José Francisco López
Presidente de Agua y Saneamientos Argentinos S.A.
Dr. Carlos Humberto Ben
Miembros del Directorio
Sr. José Luis Lingeri
Sr. Enrique García
Ing. Oscar Vélez
© AySA 2014 – Editoriales AySA Agua y Saneamientos Argentinos S.A. Tucumán 752 Piso 20, CP 1049. Ciudad Autónoma de Buenos Aires, Argentina. Edición no comercial. Queda hecho el depósito que marca la Ley 11.723. Todos los derechos reservados.
Módulo 1
Agua y vida: agua como recurso y elemento de la naturaleza
Existe una estrecha relación entre la vida y el agua. Reconocer su importancia y su
esencialidad en nuestro planeta, y entender sus características y sus propiedades, y la
interacción que mantiene con cada elemento de la naturaleza, es un primer paso en su
valoración. A su vez, es el inicio de la promoción de una Nueva Cultura del servicio de agua
potable y saneamiento.
Clase 1
El agua: uno de los cuatro elementos de la naturaleza
El agua es el recurso más importante del planeta Tierra. Es un elemento
fundamental, cuyas características físicas y químicas permiten la diversidad de los
sistemas naturales. Sin el agua, la vida en el planeta no existiría. Es por ello que el
conocimiento de su composición, sus propiedades y estados, y su participación en
todos los aspectos de la vida, resulta fundamental para una primera aproximación al
estudio de este elemento.
Desde Vida Líquida queremos agradecer especialmente a:
La Presidenta de la Nación, Dra. Cristina Fernández por el apoyo, la sensibilidad y compro-
miso con la obra de los servicios sanitarios y la educación pública para todos.
Al Ministro de Planificación Federal, Inversión Pública y Servicios, Arq. Julio M. De Vido y
al Secretario de Obras Públicas, Ing. José Francisco López por el apoyo en el compromiso
social y la obra pública de los servicios sanitarios.
Al Sindicato Gran Buenos Aires de Trabajadores de Obras Sanitarias (SGBATOS) bajo la
Dirección del Sr. José Luis Lingeri, por el apoyo y su invaluable aporte en la construcción
de la identidad sanitaria de nuestro país.
A todos los trabajadores de AySA que han mantenido su firme compromiso con estos
servicios y los alcances de este proyecto.
Sembrando valores, sembramos futuro.
El agua es el compuesto más abundante de la Tierra, el medio universal en el que se producen todas las actividades biológicas y un recurso natural irreemplazable. Es posible encontrar este líquido vital en todo aquello que vemos a nuestro alrededor, y es fundamental su cuidado y su conservación para el desarrollo de las generaciones tanto actuales como futuras.
Índice
1. La importancia del agua en nuestro planeta 14
Un elemento fundamental 15
2. La composición química y las características físicas del agua 16
Composición química de agua 16
Características físicas del agua 17
3. Las propiedades del agua 18
Agua líquida bajo el hielo 18
4. El agua como líquido vital 20
5. Las funciones del agua para el desarrollo de la vida 22
6. Los tres estados del agua 24
Características del agua en estado líquido 25
Características del agua en estado sólido 26
Características del agua en estado gaseoso 26
7. Los cambios de estado del agua 27
8. Los estados del agua a lo largo del planeta 30
9. El ciclo del agua 32
10. El agua dulce 34
11. Un recurso natural escaso 36
Fuentes bibliográficas 38
Recomendaciones para el docente 391. La importancia del agua
en nuestro planeta
Desde su aparición, el agua marcó de una vez y para siempre el devenir de la Tierra,
y se convirtió en un componente fundamental para el origen y la supervivencia de las
especies que allí habitan. Presente en todo aquello que vemos, en la actualidad sería
inconcebible pensar la existencia sin este recurso, ya que se encuentra en todas las
manifestaciones de la vida y cumple múltiples funciones.
El agua es uno de los elementos más abundantes: representa las 2/3
El agua representa las partes del planeta y también conforma 2/3 de la masa del cuerpo humano.
2/3 partes del planeta y
también conforma 2/3 El agua no solo resulta imprescindible para la existencia de todo ser vivo, sino
de la masa del cuerpo
también, un medio fundamental para el desarrollo de las actividades económi-
humano.
cas, productivas e industriales. Por estas razones, cumple un rol estratégico para
el desarrollo de sociedades enteras.
En la naturaleza, su acción es esencial para la configuración de los sistemas
medioambientales. Además, esta sustancia constituye uno de los reguladores
más importantes del tiempo atmosférico, gracias a que podemos encontrarla en
sus tres estados: líquido, sólido y gaseoso.
2/3
En los sistemas económicos, también desempeña un rol clave: se trata de una
herramienta indispensable, ya sea para la generación de energía como para el
impulso de múltiples actividades (agrarias, ganaderas, turísticas).
Es, en definitiva, un bien insustituible de primera necesidad y del que depende-
mos para realizar todas nuestras acciones cotidianas. Posee un valor inigualable
en comparación con otros recursos, ya que el mantenimiento y el desarrollo
de las sociedades dependen inevitablemente del abastecimiento de fuentes de
2/3 agua en buenas condiciones.
Gracias al agua, existe la vida tal como la conocemos y por eso, cuidar
este recurso es una responsabilidad de todos.
14 Módulo 1 | Clase 1Un elemento fundamental
Las civilizaciones antiguas indagaron con gran interés en los elementos constituyen-
tes de la materia. En ese contexto, fue el filósofo griego Tales de Mileto uno de los
primeros en descubrir el inmenso potencial del líquido vital durante el siglo VI a.C.
Tales de Mileto consideraba que el agua era el principio de todas las co-
sas, y encontraba allí el origen de los seres. A partir de esa idea, comenzó
a utilizar la denominación arché para definir al agua.
Los sabios de aquel entonces querían saber de qué estaban hechas todas las
cosas que formaban parte de nuestro universo. Consideraban que estas podían
descomponerse, partiendo de fracciones complejas hasta llegar a aquellas más
simples y elementales.
La doctrina de los cuatro elementos, creada por el filósofo Empédocles,
estableció que el aire, el fuego, el agua y la tierra eran los determinantes
de las primeras causas materiales. Estos elementos se encuentran presentes
en las sustancias que existen a nuestro alrededor y, el agua, en consecuencia,
es uno de los componentes básicos de todo aquello que podemos encontrar en
la Tierra.
Módulo 1 | Clase 1 152. La composición química
y características físicas del agua
Composición química del agua
El agua es un compuesto formado por dos átomos de hidrógeno unidos covalen-
temente a uno de oxígeno (un enlace covalente es aquel que tiene lugar entre
átomos al compartir pares de electrones).
En cada molécula de agua, hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxíge-
no, por lo que su fórmula química es H2O.
Los enlaces poseen polaridad y en el caso del oxígeno, al presentar mayor afini-
dad electrónica, generan la atracción del par de electrones hacia sí.
Se trata de una molécula neutra que, al estar formada por un elemento muy
H2O electronegativo (el oxígeno) y por otro electropositivo (el hidrógeno), cuenta con
un carácter bipolar.
Esto provoca que la molécula se comporte como si por un extremo tuviera car-
O ga negativa y por otro, carga positiva. Gracias a esta característica es capaz de
disolver muchas sustancias y puede mantenerse en estado líquido entre los 0
°C y los 100 °C.
A pesar de que el agua posee poca actividad química, facilita y hace posibles
H H muchas reacciones de este tipo. Esta posibilidad está dada por su capacidad de
disociar, en iones, las moléculas de las sustancias con las que se combina.
Composición de la
molécula de agua.
*
Más información sobre la molécula del
agua en el Anexo “La molécula de
agua”, donde se ahonda en su estruc-
tura molecular, en sus propiedades y
en sus particularidades.
16 Módulo 1 | Clase 1Características físicas
del agua
Según la definición clásica, el agua
pura es un líquido con las siguientes
características:
incoloro (no tiene color),
inodoro (no tiene olor) e
insípido (no posee sabor).
Sin embargo, no toda el agua es igual, ya
que en ella se disuelven otras sustancias,
como por ejemplo las sales minerales, en
diferentes proporciones.
Si bien es incolora, en espesores de más
de un metro, adquiere una coloración azul
verdosa debido a la absorción de la luz.
Otra de sus características físicas es la po-
sibilidad de cristalizarse en forma de nieve
o de hielo.
El agua es un líquido incoloro, inodoro e insípido.
Módulo 1 | Clase 1 173. Las propiedades del agua
El agua tiene una serie de propiedades y características que la hacen única. Vea-
mos a continuación cuáles son las principales:
Tres estados de agregación
Entre los 0 °C y los 100 °C, el agua se mantiene en estado líquido. Por
debajo de los 0 °C, se congela (estado sólido) y por encima de los 100 °C,
se evapora (estado gaseoso).
PH neutro
Agua líquida bajo hielo
En la escala de PH (parámetro que indica la acidez o alcalinidad de una
La dilatación anómala es una de solución), se considera al agua como neutra, es decir, ni de carácter áci-
las propiedades más curiosas del do, ni básico. El valor asignado para dicha neutralidad es de 7, ya que por
agua, ya que por lo general, cuan- debajo de ese número se encuentran las soluciones ácidas, mientras que
do a un cuerpo se lo enfría, se con- por encima podemos ubicar las básicas.
trae; pero en el agua ocurre lo con-
trario: cuando se congela, se dilata; Dilatación anómala
es decir, aumenta de volumen y es El agua tiene un alto índice específico de calor, y por esta razón, puede
menos densa. absorber mucho calor antes de empezar a calentarse. Y, gracias a su ca-
pacidad calorífica, es capaz de “almacenarlo”.
Por eso, gracias a la dilatación anó-
mala, el hielo flota y en invierno, Mayor calor específico
algunos espejos de agua congelan Tiene un alto índice específico de calor, y por esta razón, puede absorber
la capa superficial permitiendo que mucho calor antes de empezar a calentarse. Y, gracias a su capacidad
la vida continúe por debajo de esa calorífica, es capaz de “almacenarlo”.
corteza helada. En los ecosistemas
acuáticos, esta propiedad es muy Poder disolvente
notable porque además, esa capa Por su capacidad de diluir más sustancias que cualquier otro líquido, es
congelada termina actuando como un disolvente prácticamente universal. El agua líquida cuenta con molé-
aislante de las bajas temperaturas, culas que pueden dispersar otras sustancias, que quedan mezcladas sin
protegiendo del frío exterior a las perder su propia composición. Por lo tanto, el agua es un solvente natural
plantas y a los animales subacuáti- de sustancias gaseosas, líquidas y sólidas. A esta propiedad se la llama
cos, que logran la sobrevivencia en fenómeno de disolución.
esos meses del año.
Elasticidad
Gracias a esta propiedad, el agua puede moverse, por ejemplo, a través
de las raíces de las plantas y en los cuerpos.
18 Módulo 1 | Clase 1 Capilaridad
Las moléculas de agua se atraen entre sí y mojan los espacios existentes
entre otras sustancias. De esta manera, el agua se desplaza hacia arriba
o en forma horizontal a través de pequeños espacios y puede atravesar
cuerpos sólidos por sus poros.
Módulo 1 | Clase 1 194. El agua como líquido vital
Todos los seres están compuestos estructuralmente por agua y se man-
tienen vivos gracias a sus propiedades y a su permanente circulación,
hechos que la convierten en un elemento indispensable de la vida.
En las células, el agua es el medio en el cual se producen las reacciones me-
tabólicas y se transportan las sustancias a todo el organismo. El protoplasma,
material que forma las células que componen a todos los seres vivos, también
está formado por sustancias disueltas en agua.
Todos los fenómenos vitales funcionan a base de la circulación de líquidos (como
la sangre, en el caso de los animales, o la savia, en el caso de los vegetales). En
estos líquidos, el agua es el componente principal. Por otra parte, la humedad de
algunos tejidos también es fundamental para los organismos.
Nuestras células dependen del agua para funcionar y debido a que cada vez que
transpiramos o emitimos sustancias fuera del cuerpo perdemos nuestras reser-
vas internas, debemos consumirla para mantenernos con vida. En consecuen-
cia, si un organismo necesita moverse, alimentarse o multiplicarse, demandará
inevitablemente el consumo de agua para lograrlo.
El cuerpo humano promedio requiere aproximadamente de dos litros de agua
diaria, como mínimo, para realizar adecuadamente todas las funciones biológi-
cas. Esto lo consigue no solo a través de los líquidos ingeridos, sino también por
medio del agua contenida en los alimentos. De esta forma, el cuerpo se procura
la regeneración del líquido de sus células y elimina todo lo que no necesita por
medio del aliento, de la transpiración y del resto de las funciones biológicas.
Además de intervenir en la mayor parte de los procesos metabólicos que se
realizan en los seres vivos, el agua cumple un rol central en el proceso de foto-
síntesis de las plantas, y es el hábitat de una gran cantidad de especies.
El agua existente en el planeta contiene sustancias disueltas de las cuales se
alimentan otros organismos, como las plantas, que utilizan la propiedad de la
capilaridad para hacerla circular.
20 Módulo 1 | Clase 1En los animales y en los seres humanos, las sustancias alimenticias, vitales para
su funcionamiento, circulan por la sangre disueltas en agua. Los desechos del
cuerpo son eliminados mediante la transpiración y la orina, también compuestas
por agua. Cuando los seres vivos mueren y se descomponen, el agua presente
en esos cuerpos se evapora.
Con la muerte, diversos organismos descomponen las sustancias sólidas que se
disuelven en el agua de los ríos, de los mares e incluso de las lluvias, regenerán-
dose así la materia a través del ciclo hidrológico.
El agua en los seres vivos
En el ser humano En los animales En las plantas
El70%
de nuestro cuerpo está
conformado de agua.
un 90%
75%
Entre un
de las
plantas está
y
formado de agua.
Entre un60% y un90% del cuerpo de
70%
los animales está compuesto de agua.
El
de nuestro
cerebro está
Un 50 %
99
de la masa de un
90%
formado
de agua.
El % árbol en crecimiento
El del cuerpo de una medusa se compone de agua.
de nuestros está formado de agua.
pulmones
es agua.
Una planta acuática excede la media de
Entre un65% y un80% de los cuerpos agua. Su cuerpo llega a estar formado
de los peces está formado de agua. de un 95% de agua.
El 22% de nuestro esqueleto está
compuesto de agua. Las frutas y las
Necesitamos entre 1,5 y 2 litros
Hasta un 40 %
del cuerpo de algunos
verduras, en general,
están compuestas de
diarios de agua para que nuestro cuerpo insectos está compuesto entre 70% 95% y
de agua. de agua.
funcione correctamente.
Módulo 1 | Clase 1 215. Las funciones del agua
para el desarrollo de la vida
Las propiedades físicas y químicas asociadas a la composición molecular del
agua la convierten en un medio ideal para el desarrollo de las actividades bioló-
gicas. Hay numerosos ejemplos que dan cuenta de ello, tal como los que deta-
llaremos a continuación.
Favorece el desarrollo de la biodiversidad y permite la vida en océa-
nos y mares.
A los 100 °C el agua llega a su punto de ebullición, y pasa del estado líqui-
do al gaseoso. Su punto de congelación se alcanza a los 0 °C, momento
en el que se da el pasaje del estado líquido al sólido. Por lo tanto, en el
intervalo de 0 a 100 °C, hay un rango muy amplio de temperaturas en
las que el agua se halla en estado líquido, y favorece el desarrollo de la
biodiversidad, por ejemplo, en mares y océanos. Estos se encuentran po-
blados de peces, de moluscos y de crustáceos, cuyo hábitat es exclusiva-
mente el agua salada. También hay plantas acuáticas, como las algas, que
habitan en las profundidades y son portadoras de un alto valor nutricional.
La radiación solar llega a la superficie terrestre en distintas longitudes de
onda, que son absorbidas o refractadas. También lo hace sobre las masas
de agua: cuanto menor sea la cantidad de sustancias y de partículas que
haya en el agua, mayor será la absorción.
El agua que deja pasar la luz solar en profundidad absorbe gran parte de
las longitudes de onda del espectro visible, y deja pasar aquellas que
coinciden con el color azul. Por este motivo, el océano y algunos lagos se
ven azulados. Tal es el caso del Mar Mediterráneo, que se caracteriza por
su transparencia y por una importante cantidad de luz a profundidades
de 1.000 metros, hecho que permite el desarrollo vertical de plancton
(organismos minúsculos que viven en suspensión en el agua y que son
un gran alimento para algunos seres acuáticos).
Genera un ciclo hidrológico que permite la reproducción de
organismos.
La propiedad del agua de cambiar de estado según la temperatura, pasan-
do de sólido a líquido, de este a gaseoso y de este a líquido nuevamente,
permite establecer un ciclo hidrológico que actúa como renovador. Esta
22 Módulo 1 | Clase 1capacidad de regeneración posibilita alterar la concentración de sustan-
cias disueltas en el agua, influyendo positivamente en la multiplicación de
los organismos.
Actúa como reguladora de las temperaturas.
El calor específico es la cantidad de energía calórica que se necesita para
elevar 1 °C la temperatura de un kilogramo de masa. En comparación con
otros compuestos, el agua necesita una mayor cantidad de calor para
llegar a ese nivel, y una vez que lo alcanza, tarda mucho en enfriarse. Esta
propiedad regula la temperatura de los cuerpos y les permite a los seres
vivos estar protegidos cuando se producen pasajes bruscos de frío a calor
(o viceversa). En ese sentido, el cuerpo de los humanos, que posee un
elevado porcentaje de agua, constituye una verdadera reserva térmica.
Por otra parte, el agua cumple una función de refrigerante, propiedad que
está relacionada con un fenómeno denominado calor de vaporización,
que es la cantidad de energía calórica que hay que sumar a un gramo de
sustancia líquida para que se vaporice. El agua necesita de mucho calor
para cambiar a dicho estado, lo que le permite actuar como “refrigerante”.
En verano, frente a las elevadas temperaturas, los seres vivos transpiran
eliminando agua en estado líquido que actúa como regulador natural.
Además de ser termorreguladora de la temperatura de los cuerpos, el
agua cumple una función similar en el proceso de regulación de la
temperatura ambiental. A través de su capacidad de absorber y des-
prenderse del calor, genera un efecto moderador sobre las zonas coste-
ras de los océanos. Por eso, podemos notar que la temperatura cambia
gradualmente a medida que nos alejamos de las costas.
Otra de las características relacionadas con la capacidad reguladora del
agua es su función “aislante” (especialmente útil en las zonas de extremo
frío). Cuando una masa de agua líquida se congela, su volumen aumenta.
Esto permite que se formen hielos que flotan sobre la superficie del agua
y eventualmente se convierten en un aislante térmico natural (en forma
de manto de hielo sobre el agua). Si el hielo no flotara y el agua se con-
gelara de otro modo (desde el fondo hacia la superficie, por ejemplo), la
fauna y flora acuática en ciertos puntos del planeta correría serio peligro.
Como vimos, en invierno algunos espejos de agua congelan la capa su-
perficial permitiendo que la vida continúe por debajo de ella. Esta carac-
terística permite a las criaturas marinas disfrutar de su hogar líquido bajo
el manto flotante del hielo invernal. Aquella capa congelada cumple un rol
de protección en las bajas temperaturas, impidiendo que las aguas sean
extremadamente frías en zonas polares.
Módulo 1 | Clase 1 236. Los tres estados del agua
Como fue mencionado anteriormente, la materia se presenta en tres estados de
agregación: sólido, líquido y gaseoso. El estado sólido es mucho más compacto
que el líquido, y este, a su vez, resulta más denso que el gaseoso.
En el caso de los gases, las moléculas se hallan a amplias distancias las unas de
las otras, y no hay grandes fuerzas que las unan, razón por la cual ocupan un gran
volumen. Sucede de forma distinta en los líquidos, ya que sus moléculas ejercen
fuerzas de atracción que reducen el volumen, y por último, en el caso de los sóli-
dos, también las formas de presión son más definidas.
El agua se hallará en un estado u otro dependiendo de la temperatura y de la pre-
sión a la que sea sometida.
Los estados del agua
Temperatura
-° +°
Sublimación o volatilización
Fusión Evaporación
Sólido Líquido Gaseoso
Solidificación Condensación
Sublimación regresiva, desublimación o deposición
24 Módulo 1 | Clase 1Características del agua en estado líquido
Los líquidos son un estado de agregación de la materia intermedio entre los gases
y los sólidos. Entre las moléculas de los líquidos, hay fuerzas de atracción que impi-
den su separación y por eso, se adaptan a la forma del recipiente que los contiene.
Son compresibles, debido a que el espacio entre sus moléculas es despreciable
frente al volumen total de estas. A diferencia de los sólidos, que son incompresi- Escala térmica
bles porque sus moléculas poseen unas fuerzas de atracción muy intensas.
El hecho de que el agua hierva a 100
°C y se congele a 0 °C no es arbi-
El agua, en estado líquido, se distingue del resto de los estados debido a una serie
trario. Se ha convenido establecer la
de características:
escala de medida decimal -en gra-
dos centígrados- de la temperatura,
Fluidez
fijando el 0 ° en la temperatura de
Esta particularidad hace que las moléculas de agua puedan deslizarse al ser
congelación del agua, y los 100 ° en
sometidas a una fuerza. Cuanto más aumente el tamaño de las moléculas,
la temperatura en el punto en que el
más les costará moverse unas sobre otras.
agua entra en ebullición.
Viscosidad
Es la resistencia que los líquidos ofrecen a fluir, y se debe a las fuerzas
internas de rozamiento que poseen las moléculas. En ella siempre resulta
determinante la temperatura. ºF ºC
212 100 Punto de ebullición
Tensión superficial
En la superficie de los líquidos, una molécula no está completamente ro-
deada por otras. En efecto, allí es atraída por sus vecinas y por las que se 32 0 Punto de congelación
encuentran debajo, y la fuerza de atracción es dirigida hacia el interior del
líquido. Las moléculas superficiales forman, como consecuencia, una capa
relativamente resistente. Es posible variar la tensión superficial de un líqui-
Termómetro
do disolviendo en él ciertas sustancias (tales como los detergentes), que la
reducen en gran medida. También puede disminuir cuando se produce un
Puntos de ebullición y de
aumento de la temperatura.
congelación en las dos escalas de
medida: Celsius y Fahrenheit.
Módulo 1 | Clase 1 25Características del agua en
estado sólido
En estado sólido el agua también tie-
ne sus propiedades específicas. Cada
molécula está enlazada a otras cuatro,
por medio de uniones puente de hidró-
geno. De este modo, se forma una red
tridimensional ordenada. Una de las
principales características de los sóli-
dos es la baja movilidad de las molécu-
las que los constituyen.
Características del agua en
estado gaseoso
Al igual que en el caso de cualquier otra
sustancia en estado gaseoso, las molé-
culas se encuentran a grandes distancias
unas de otras, y hay entre ellas grandes
espacios vacíos. Debido a esta separa-
ción, las interacciones intermoleculares
son débiles (casi nulas).
La mayor distancia que hay entre las mo-
léculas de vapor, si se realiza una compa-
ración con el agua líquida, puede notarse
en el hecho de que la misma masa (1 g)
ocupa un volumen 1.360 veces mayor en
estado gaseoso que en estado líquido.
¿A qué se debe esta situación? Sucede
que, tal como se explicó anteriormente,
la mayor parte del volumen es vacío, a
causa de los espacios libres que hay en-
tre las moléculas.
26 Módulo 1 | Clase 17. Los cambios de estado del agua
El agua, como vimos, se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. El
pasaje del estado líquido al gaseoso se llama evaporación y la transformación
del estado gaseoso en estado líquido se denomina condensación.
Por ejemplo, si tenemos un trozo de hielo en un vaso y lo dejamos el tiempo
suficiente a una temperatura adecuada (más de 0 °C), tendremos agua en esta-
do líquido. Si lo seguimos calentando hasta que hierva, obtendremos agua en
estado de vapor.
Pero ¿cómo es que ocurren estos cambios de estado? Desde un punto de vista
energético, se dan cuando un sistema absorbe o libera energía, generalmente,
en forma de calor.
En el caso del sólido, cuando absorbe calor, va aumentando la energía cinética
de las partículas que lo forman hasta llegar a vencer la fuerza de atracción entre
ellas. Así, se rompe la estructura cristalina (si es un sólido cristalino), y pasa al
estado líquido. Si se sigue calentando, entregando energía al líquido, la energía
cinética de las moléculas aumenta hasta el punto de vencer por completo las
fuerzas de atracción entre ellas, y la sustancia pasa al estado gaseoso.
En cambio, si el proceso ocurre en sentido inverso, el sistema libera energía.
Por lo tanto, pierde calor y se enfría. Como resultado, las partículas tienen cada
vez menos energía cinética, y las fuerzas de atracción adquieren cada vez mayor
influencia.
Cada cambio de estado recibe un nombre específico, que detallaremos a con-
tinuación.
Módulo 1 | Clase 1 27 Evaporación
Se llama evaporación al fenómeno a través del cual un líquido, con su su-
perficie libre, desaparece gradualmente. Es, en definitiva, el paso de líquido
a gas, a cualquier temperatura. Si bien el paso de líquido a gas recibe el
nombre genérico de vaporización, es denominado evaporación cuando el
cambio de estado se produce solo en la superficie que está en contacto
con la atmósfera. Un ejemplo es el agua de un charco que se evapora por
el calor del Sol.
Cuando el cambio de estado se produce en toda la masa, estamos ante un
proceso de ebullición (es el caso del agua que hierve en una olla al coci-
nar). Cada líquido puro hierve a una temperatura determinada y a presión
constante. Aquella temperatura en la que la presión de un líquido iguala a
la presión de la atmósfera que lo rodea es llamada punto de ebullición. En
el caso del agua, a presión de 1 atm, pasa de líquido a vapor a los 100 °C.
Condensación
Se llama condensación al proceso por el cual una sustancia en estado
gaseoso pasa al estado líquido. En el caso del agua, esto ocurre por ejem-
plo cuando el vapor del agua en ebullición toca una superficie fría (como
las paredes del baño cuando nos duchamos). En ese momento, vuelve al
estado líquido (y por eso vemos las gotitas en el espejo del baño).
Si el recipiente que contiene un líquido se encuentra abierto, sus mo-
léculas escapan hacia la atmósfera, y pocas regresan a la superficie del
líquido. En cambio, si el recipiente está cerrado, las moléculas no pueden
huir, y algunas serán “atrapadas” nuevamente por las moléculas del líqui-
do. De esta forma tiene lugar la condensación.
La saturación se producirá cuando se condensen tantas partículas por
segundo como las que se vaporizan en el mismo tiempo. El término con-
densación se utiliza cuando una sustancia a temperatura ambiente es
líquida y por algún motivo se encuentra en estado de vapor; entonces,
al enfriarse, decimos que condensa. Por ejemplo, el vapor de agua que
condensa sobre el espejo del baño.
Llegado el punto de saturación, el espacio que queda sobre el líquido po-
seerá un número constante de moléculas en estado de vapor que ejercen
una presión constante, denominada presión de vapor.
Solidificación o congelación
Se denomina así al paso del estado líquido al estado sólido.
Fusión
Es el proceso inverso a la solidificación, y consiste en el paso del estado
28 Módulo 1 | Clase 1sólido al estado líquido, con la correspondiente absorción del calor.
Sublimación
Es el proceso mediante el cual se produce el pasaje directo del estado
sólido al estado gaseoso.
Estados del agua y su transformación
Gaseoso
(vapor de agua)
Desublimación Condensación
(calor desprendido) (calor desprendido)
Evaporación
Sublimación (calor absorbido)
(calor absorbido)
Sólido Líquido
(hielo)
Solidificación
(calor desprendido)
Fusión
(calor absorbido)
Módulo 1 | Clase 1 298. Los estados del agua a lo largo del
planeta
En la superficie terrestre, es posible encontrar agua en todos los estados. En estado
líquido puede hallarse en cuencas y en reservorios (mares y océanos; lagos, lagunas,
ríos, esteros y humedales, y acuíferos y napas), mientras que en estado sólido es po-
sible encontrarla en depósitos de hielo polar y en glaciares. Además de estar presente
en los cuerpos y en las sustancias, el agua forma parte de la atmósfera. En su forma
gaseosa de vapor de agua, conforma la humedad atmosférica. Este es uno de los
estados más importantes, ya que a partir de su presencia y proporción, se componen
y distribuyen los distintos climas.
Las precipitaciones dependen de la humedad atmosférica, que es el porcentaje de
vapor de agua presente en el aire. La distribución geográfica de las grandes masas
de agua proporciona humedad a diversas zonas, donde se generarán precipitaciones
convectivas, orográficas o de frente, convirtiendo a vastas áreas en húmedas, secas
o desérticas, de acuerdo a la circulación de los vientos.
El ciclo del agua constituye un elemento básico para el sistema climático. En zo-
nas de clima cálido, el agua se evapora. El vapor es más liviano y tiende a subir ha-
cia las capas superiores de la atmósfera, donde la presión atmosférica es menor,
por la baja temperatura. Allí se forman pequeñas gotas que quedan en suspensión
en el aire conformando nubes. Al precipitar, estas gotas vuelven a la cuenca que
le dio origen al ciclo del agua.
30 Módulo 1 | Clase 1Régimen de precipitaciones en el mundo
Precipitación anual promedio (en mm):
3.000 (129) 2.000 (80) 1.000 (40) 500 (20) 250 (10) Debajo 250
Zonas según precipitación anual promedio
3.000 mm (ejemplos: centro de la región amazónica, Malasia, Indonesia y Nueva Guinea).
2.000 mm (ejemplos: costa atlántica de Nigeria, Ghana y Costa de Marfil, Vietnam y región del Amazonas).
1.000 mm (ejemplos: África central, Brasil, Tailandia y costa este de Estados Unidos).
500 mm (ejemplos: La Pampa y Buenos Aires, en Argentina, México y la mayor parte de Europa -Francia, Alemania
y Europa del Este).
250 mm (ejemplos: Turquía, extremo oeste de Australia, Kazajistán y parte de Rusia).
Menor a 250 mm (ejemplos: desierto del Sahara, Somalia, Siberia, diagonal árida de América del Sur -desde el
desierto de Atacama hasta la Patagonia argentina- y centro de Australia).
El régimen de precipitaciones determina el clima de un territorio y, por lo tanto, su diversidad biológica, su acceso al
agua y, en consecuencia, las actividades que el hombre puede realizar en la zona. Como observamos en la ilustración
de las zonas de mayor y menor humedad, las zonas áridas y secas del planeta son más abundantes.
Módulo 1 | Clase 1 319. El ciclo del agua
Gracias al ciclo del agua, la misma agua circula una y otra vez por nuestro pla-
neta, de forma constante, adoptando así distintos estados. Su eficacia y reno-
vación dependen estrechamente de las condiciones geográficas, biológicas y
climáticas.
El ciclo cuenta con las siguientes etapas:
1. Formación de vapor de agua
Las moléculas de agua, que están unidas en estado líquido, se separan y se
transforman en vapor.
2. Evaporación
La radiación solar convierte al agua que se encuentra en forma líquida en
vapor de agua, que a su vez puede formar las nubes. Estas son llevadas por
los vientos a lo largo de miles de kilómetros.
3. Condensación
Cuando el vapor alcanza capas atmosféricas con temperaturas bajas, se
condensa y vuelve al estado líquido.
4. Precipitación
Como adquiere mayor peso, el agua cae en forma de lluvia, de nieve o de
granizo. De esta forma, alimenta ríos y lagos, regresando al mar.
5. Infiltración
El agua de lluvia es absorbida por el suelo y pasa a los sistemas de aguas
subterráneas. Las plantas, que la utilizan para realizar su fotosíntesis, la de-
vuelven a la atmósfera a través de la transpiración.
32 Módulo 1 | Clase 1Ciclo del agua
Precipitación
(lluvia, nieve o granizo)
Transpiración
Solidificación
Evaporación
Escorrentía
superficial
Océanos Lago
Infiltración
Flujo de retorno
Flujo de agua
subterránea
Módulo 1 | Clase 1 3310. El agua dulce
Si bien el agua ocupa el 70% de la Tierra, hay que tener en cuenta que un 97%
es salada. Además, el 99,5% de esa agua dulce se encuentra ubicada en zonas
de difícil acceso: ya sea en forma de hielo, como en el caso de los casquetes
polares y los glaciares, o en capas subterráneas.
Por lo tanto, solamente un 0,5% de agua dulce es accesible para ser extraída
por el hombre, potabilizada y convertida en apta para el consumo humano. Este
tipo de agua es la que podemos ver en los distintos ríos y lagos de la superficie
del planeta.
34 Módulo 1 | Clase 1Distribución del agua en el planeta
97%
Salada
3%
Du lce
35.000.000 de km3
6 9 , 5% 30% 0,5%
Polos, glaciares Agua Superficie continental
y permafrost subterránea y atmósfera
2 4 . 3 0 0 . 0 0 0 km 3 10.5 0 0 .0 0 0 km 3 20 0.0 0 0 km 3
6 7, 4 % 12, 2% 9,5% 8,5% 1,6% 0,8%
Lagos Humedad Atmósfera Humedales Ríos Seres
del suelo vivos
Como observamos, el agua dulce disponible, como fuentes superficiales
y subterráneas, es menor del 1% del total del planeta.
Módulo 1 | Clase 1 3511. Un recurso natural escaso
El agua ha estado siempre presente en la evolución de la sociedad como ele-
mento condicionante para el desarrollo de diversas actividades humanas, tales
como la agricultura, la ganadería y la industria.
Desde la Revolución Industrial en adelante, se la requirió como insumo tanto de
las máquinas como de los procesos productivos.
Por otra parte, la energía hidroeléctrica representa, en muchos países del mundo
y particularmente de América Latina, una fuente muy importante: se han cons-
truido grandes represas en ríos de llanura y de montaña.
Si bien el agua se renueva todo el tiempo, como observamos, a través de su
ciclo hidrológico, lo cierto es que con el aumento de la población y del consumo,
cada vez más personas se ven afectadas por su escasez. La necesidad de agua
dulce crece cada año: el consumo se multiplicó por nueve entre 1900 y el 2000,
mientras que la cantidad de habitantes se multiplicó por seis.
El problema no es solo que se está utilizando mucha más agua que antes, sino
que además la malgastamos. Fenómenos como la contaminación, el impacto
ambiental y el cambio climático continúan agravando la problemática porque im-
piden que el agua pueda volver a ser reutilizada. Revertir esta tendencia puede
convertirse en uno de los mayores desafíos que enfrenta la humanidad en un
mundo de constante cambio.
La falta de agua es actualmente una de las grandes preocupaciones de los paí-
ses a nivel internacional, por el impacto social, económico y político que genera
la situación. En este marco, resulta vital la planificación ambiental para un uso
más racional de los recursos hídricos, así como también pensar en la importan-
cia de su reutilización.
*
Para saber más sobre la falta de
agua en el planeta, consulte el Anexo
“Agua en nuestro mundo”, donde se
repasan todos los usos que se le da, el
valor que tiene en la sociedad y cómo
el ser humano cumple un papel clave
en su escasez.
36 Módulo 1 | Clase 1“En un momento en el que el mundo sienta las bases de un futuro más sos-
tenible, la vital interrelación entre el agua, los alimentos y la energía plantea
uno de los problemas más difíciles a los que nos enfrentamos. Sin agua no hay
dignidad ni se puede escapar de la pobreza”. Este fue el mensaje que brindó el
Secretario General de las Naciones Unidas, Ban Ki-moon, durante la conmemo-
ración del Día Mundial del Agua 2011.
A lo largo de este curso, se continuará profundizando sobre la importancia de
cuidar este recurso vital.
Módulo 1 | Clase 1 37Fuentes
bibliográficas
- CANAL ENCUENTRO. Ciclo del agua, agua como componente vital. Capítulo 1.
- CÁTEDRA DE CLIMATOLOGÍA DE LA FACULTAD DE FILOSOFÍA Y
LETRAS. Apuntes sobre tiempo y clima. FFyL, UBA, Buenos Aires.
- CEPAL. Centro de prensa de la Comisión Económica para América
Latina y el Caribe.
- CORTE, MARCELA. Ecología: la ciencia de la vida que enseña a
convivir. Cuenta conmigo ediciones, Rosario, 2010.
- COFES. La problemática de los recursos hídricos. Buenos Aires, 2004.
- D’ENTREMONT, ALBAN. Geografía Económica. Ed. Cátedra, Madrid,
1997. Capítulo 3.
- DELGADO RAMOS, G. El carácter geoeconómico y geopolítico de la
biodiversidad: el caso de América Latina. Gestión ambiental y conflicto
social en América Latina. CLACSO, Buenos Aires, 2008.
- DI PACE, M. (Coordinadora). Las utopías del medio ambiente.
Desarrollo sustentable en la Argentina. CEAL, Buenos Aires, 1992.
- GLIGO, N. Situación y perspectivas ambientales en América Latina y
el Caribe. Revista de la CEPAL. 1995. Número 55.
- JENKINS, DAVID. Química del agua. Limusa Noriega Editores,
México, 1995.
- LACREU, LAURA (compiladora). El agua: Saberes escolares y
perspectiva científica. Editorial Paidós, Buenos Aires, 2004.
- MINISTERIO DE EDUCACIÓN. Química: Materiales, agua y suelo.
Serie Cuadernos para el aula.
- MOLINA, MARIO; ANGER, NATALIE. Hydros. Editorial Landucci,
México, 2007.
- MORENO, PATRICIA SUSANA; ZUCCARO, LETICIA. Nociones
básicas de química. Programa UBA XXI.
- MORELLO, J. Manejo integrado de recursos naturales. Seminario sobre
Articulación de Ciencias. CIFCA/ ORPAL/ COLCIENCIAS, Bogotá, 1982.
- ONU. Programa Hidrológico Internacional (PHI) de la Organización
de las Naciones Unidas para la Educación, la Ciencia y la Cultura
(UNESCO) a través del programa Agua y Educación para las Américas,
y el Servicio Geológico de los Estados Unidos (U.S. Geological Survey).
- POLANSKI, J. Geografía física general. EUDEBA, Buenos Aires, 1974.
Caps. 3, 4, 5, 6, 7, 8.
- Reporte de sustentabilidad de Aysa.
- Secretaría de Medio Ambiente: http://www.ambiente.gov.ar/?IdArticulo=1832Recomendaciones
para el docente
De acuerdo con los diseños curriculares vigentes, para el nivel inicial, la escuela
primaria y la secundaria, los contenidos de esta clase sirven para el abordaje de
los siguientes puntos:
Nivel inicial
El reconocimiento de la existencia de fenómenos del ambiente y de una
gran diversidad de seres vivos
Primer ciclo de escuela primaria
La aproximación al concepto de paisaje como el conjunto de elementos
observables del ambiente (incluyendo el agua, el aire, la tierra, el cielo,
los seres vivos), reconociendo su diversidad, algunos de sus cambios y
posibles causas, así como los usos que las personas hacen de ellos. La
comprensión de los cambios, los ciclos y los aspectos constantes del
paisaje y del cielo.
Segundo ciclo de escuela primaria
Los principales recursos naturales en el presente. Distribución y locali-
zación. Tipos básicos de explotación. La descripción de las principales
características de la hidrósfera, sus relaciones con los otros subsistemas
terrestres y de los principales fenómenos que se dan en esta (por ejem-
plo, corrientes y mareas). La caracterización del ciclo del agua. La ca-
racterización de los ambientes aeroterrestres cercanos, comparándolos
con otros lejanos y de otras épocas, estableciendo relaciones con los
ambientes acuáticos y de transición.
Escuela secundaria
Elementos y procesos del medio físico. Tipos climáticos, áreas geomorfológi-
cas, tipos de suelo, cuencas hídricas, paisajes naturales. Localización y evalua-
ción de los recursos. El conocimiento de diferentes ambientes del mundo, así
como la identificación de los distintos tipos de recursos naturales, su valoriza-
ción y sus variadas formas de aprovechamiento.*Anexo 1. La molécula de agua
El agua es el compuesto más abundante de la Tierra, el medio universal en el que se
producen todas las actividades biológicas y un recurso natural irremplazable. Está en
todos lados: en lo que bebemos y comemos; en nuestras actividades de higiene; en
todos los procesos productivos; en los ríos, mares, lagunas y glaciares, etcétera.
El agua tiene varias propiedades extraordinarias que la hacen especialmente adecuada
para cumplir su papel esencial en los seres vivos. Para comprender por qué es tan
especial, debemos considerar su estructura molecular: para eso, vamos a verla en pro-
fundidad. Es allí donde encontraremos la explicación de estas características únicas.
Los átomos
Al mirar algo bien de cerca, se puede ver su estructura molecular, que es la distri-
bución de los átomos por medio de enlaces químicos que hay en un elemento. Los
átomos están compuestos de protones, que tienen carga positiva; por neutrones, que
tienen carga neutra, y por electrones, que tienen carga negativa.
Una molécula es una agrupación
de al menos dos átomos, unidos Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo. Los electrones, por
por enlaces de tipo covalente, que su parte, se encuentran fuera de este, distribuidos en varias capas: la primera puede
forman un sistema estable. tener hasta 2 electrones. La segunda, hasta 8. Cuando un átomo cuenta con esta
cantidad de electrones distribuidos de esta manera, está en equilibrio.
Los átomos
El átomo por dentro
Núcleo del átomo
La primera capa puede
tener hasta 2 electrones. Electrón
La segunda capa,
hasta 8 electrones.
Protón
Neutrón
Protón (p+)
Neutrón
Electrón (e-)
40 Módulo 1 | Clase 1La molécula
Cada molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno, que están
unidos de forma covalente a uno de oxígeno.
La conocemos como H2O, que es su fórmula química. H es el símbolo del hidrógeno,
dos porque lleva dos átomos de estos y O es el símbolo del oxígeno, que lleva 1 solo.
El hidrógeno es el elemento más pequeño de la tierra y puede prestar parte de su
carga a otros átomos, quedando cargado positivamente. El oxígeno tiene un tamaño
bastante mayor y, en función de los átomos que lo rodeen, puede dejar zonas de
la molécula con carga negativa. Expliquemos esto: si vemos la tabla periódica, el
hidrógeno tiene solo 1 electrón, mientras que el oxígeno cuenta con 8 electrones.
Los 8 electrones del oxígeno se distribuyen en 2 en la primera capa y 6 en la segun-
da. Como vimos, el número ideal de electrones en la segunda capa es de 8, con lo
que al oxígeno le faltan 2 electrones para llegar al equilibrio. Es así que el oxígeno
encontrará estos dos electrones faltantes en dos átomos de hidrógeno, cada uno
de los cuales necesita de un electrón para completar la primera capa. Los átomos
comparten, así, electrones.
Enlaces covalentes de la molécula de agua
Enlaces covalentes de la molécula de agua
8 e-
8 p+
1 e- Oxígeno
1 e-
1 p+ 1 p+
Hidrógeno Hidrógeno
Simboliza el e- compartido del oxígeno Simboliza el e- compartido del hidrógeno
Para formar una molécula de agua se une un átomo de oxígeno con dos de hidrógeno. Cuando comparten electrones,
se crean enlaces covalentes que los mantiene unidos manteniendo formada la molécula.
Módulo 1 | Clase 1 41Estas particularidades hacen que la molécula de agua tenga una forma triangular y
se pueda unir por sus cargas positivas o negativas a distintas moléculas: se trata de
una molécula bipolar. Incluso, permiten la formación de un tipo de unión muy parti-
cular, conocida como puente de hidrógeno.
Este enlace se debe a que la molécula funciona como un imán, que atrae cargas po-
sitivas a su carga negativa (que se encuentra del lado del oxígeno) y cargas negativas
a su carga positiva (que se encuentra del lado de los hidrógenos).
Aunque los enlaces del puente de hidrógeno no son los más resistentes que exis-
ten, se requiere mucha energía para romperlos.
Gracias a estas características de la molécula del agua, esta tiene las propiedades
que le conocemos. Por ejemplo, es capaz de disolver muchas sustancias y puede
mantenerse en estado líquido entre los 0 a 100 °C. Y es gracias a esta pequeña
molécula que hay vida en nuestro planeta.
Polímerosde
Polímeros demoléculas
moléculasde
de agua
agua
Enlace puente
de hidrógeno
-
+
+
En la molécula de agua, los electrones de los dos hidrógenos están desplazados hacia el átomo de
oxígeno, lo que la convierte en una molécula polar; alrededor del oxígeno se concentra una densidad
de carga negativa, mientras que los átomos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus
electrones y manifiestan, por lo tanto, una densidad de carga positiva. Esta polaridad es la que facilita
la formación de polímeros.
Módulo 1 | Clase 1El agua tiene muchas características que hacen de ella una sustancia muy especial. El hecho de que su
molécula tenga polaridad, permite que pueda polimerizarse.
Módulo 1 | Clase 1*Anexo 2. Agua en nuestro mundo
El agua, como vimos, cumple funciones naturales y sociales. Es necesaria para el
desarrollo de la vida en la Tierra y para que la sociedad asegure su subsistencia,
ya que interviene en todas las actividades humanas. Alrededor del 70% de la su-
perficie del planeta está compuesta por agua, y la mayoría de los seres vivos tiene
una gran cantidad de agua en su organismo: constituye entre el 50% y el 95% del
peso de cualquier sistema vivo.
Antes de profundizar sobre los diferentes usos del agua, recordemos algunos da-
tos esenciales:
El 97% del agua es salada y se encuentra en las cuencas marinas.
El 2,1% es dulce y se encuentra en zonas polares, en estado sólido.
El 0,8% es agua subterránea.
Y solo aproximadamente el 0,1% es la llamada agua dulce, que
0 generalmente es apta para el consumo humano.
El agua interviene en la vida diaria de todos nosotros y es un elemento fundamental
en las diferentes actividades económicas. Está, además, presente en todo lo que
comemos y bebemos, sea de forma efectiva (las frutas y verduras, especialmente,
están compuestas de más de un 70% de agua) o de forma virtual interviniendo en
los procesos de elaboración.
Este recurso ha estado presente en la evolución histórica de la sociedad, y es un
elemento condicionante para el desarrollo de diversas actividades humanas, como
la agricultura, la ganadería y prácticamente todos los procesos productivos.
En el sector primario, se utilizan grandes cantidades de agua, lo que lo transforma
en un área con grandes problemas relacionados con el derroche del recurso: más
del 35% se desperdicia. La actividad agrícola, por ejemplo, utiliza el agua para el
riego, cuyos sistemas deben adaptarse al clima para dar cuenta de un uso eficiente
del recurso.
En el área industrial, la necesidad de generar energía requiere grandes cantidades
de agua. Desde la Revolución Industrial, las máquinas y los procesos productivos
utilizan al agua, y esta es a su vez insumo y componente de muchos otros produc-
tos. Por ejemplo, el agua es usada como refrigerante de equipos y transportador de
calor, haciéndolo en forma líquida o como vapor de agua. También es utilizada para
calefaccionar edificios y otras instalaciones. A esto nos referíamos al hablar del agua
virtual de los productos que consumimos: muchos litros son utilizados durante los
44 Módulo 1 | Clase 1procesos productivos, y cada producto ha utilizado una cantidad determinada de
agua para llegar a ser lo que es a la hora de ser consumido.
Como productora de energía, el agua es utilizada para mover turbinas productoras
de electricidad en las usinas basadas en reactores atómicos, es decir que es nece-
saria para generar energía nuclear. Por su parte, la energía hidroeléctrica represen-
ta, en muchos países del mundo y particularmente de América Latina, una fuente
energética muy importante. Grandes represas se han construido en diversos ríos de
llanura y de montaña, abasteciendo así con energía hidroeléctrica a gran cantidad
de personas.
Otro de los usos más antiguos es en el proceso de extracción de minerales, como la
sal. Esta es extraída de las grandes salinas, y también desde el mar. En este último
caso, la forma más fácil y económica de extraerla es a través de estanques artificia-
les que se construyen sobre la costa. El agua de mar es contenida en estos, donde
evapora por la acción de los rayos solares, dejando la sal en los estanques. Otros
procesos de extracción minera insumen también grandes cantidades de agua, ya
que se la utiliza, junto a otras sustancias químicas, para separar el mineral de la roca.
En la vida diaria, el agua es indispensable para realizar tareas de higiene y aseo, pre-
viniendo enfermedades y permitiendo un buen funcionamiento del cuerpo humano.
Los servicios de abastecimiento de agua potable y de saneamiento son imprescin-
dibles para garantizar un buen desarrollo de la vida urbana. Sin embargo, también en
este caso el recurso se encuentra expuesto a derroches y malos usos. Por ejemplo,
la utilización de agua potable para la limpieza de calles o en los depósitos de los
baños, prácticas comunes en muchos países (como la Argentina), gastan enormes
cantidades del líquido vital.
Resulta irónico que pese al papel fundamental del agua para todos los seres vivos, el
suministro del agua en el mundo esté en grave peligro debido a las actividades hu-
manas. El hombre está contaminando las fuentes de agua dulce de la superficie del
planeta, las aguas subterráneas y los océanos con residuos tanto naturales como
industriales. Es necesario generar políticas de utilización del agua a nivel mundial,
porque es una forma de proteger nuestra casa y por ende, de protegernos a noso-
tros mismos y a las generaciones futuras.
Módulo 1 | Clase 1 45También puede leer
